同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng).離子便不能在同一溶液中大量共存.(1)生成難溶物或微溶物:如Ba2+與CO32-.Ag+與Br-.Ca2+與SO42-等不能大量共存. (2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì):如NH4+與OH-.H+與CO32-.HCO3-.S2-.HS-.HSO3-.SO32-等不能大量共存. (3)生成難電離的物質(zhì):如H+與CH3COO-.CO32-.S2-.SO32-等生成弱酸,OH-與NH4+.Cu2+.Fe3+等生成弱堿或沉淀,H+與OH-生成水.這些離子不能大量共存. (4)發(fā)生氧化還原反應(yīng):氧化性離子(如Fe3+.NO3-.ClO-.MnO4-等)與還原性離子(如S2-.I-.Fe2+.SO32-等)因在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存.(5)形成配合物:如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?宿遷二模）常溫下的下列情況中，可以大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�

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已知由短周期元素組成的六種微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核數(shù)目依次為2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18個電子，C、D、F各含有10個電子，A、B、C、D為常見化合物．請回答：
（1）D分子的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（2）將B緩慢通入Cu（OH）2懸濁液中，渾濁液變?yōu)楹谏�，相�?yīng)的化學(xué)方程式為
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
H2S+Cu（OH）2=CuS+2H2O
．
（3）A、C混合可生成一種新的化合物，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；室溫下，將pH=a的C的稀溶液與pH=14-a的A稀溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）①若E、F可按1：1組成離子化合物X，其水溶液呈中性．請寫出電解X溶液的化學(xué)方程式：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
；電解時，陽極收集到的氣體體積小于陰極，原因是
部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)而消耗
部分Cl2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)而消耗
．
②若Y溶液中所有離子間有以下關(guān)系：c（H+）+3c（F）=c（OH-）+c（E），則：Y溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．

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在下列各組溶液中，離子間一定能大量共存的是（  ）

A．pH=1的溶液：K、Cu、Br、SO

B．含有0.1 mol·LI的溶液：NH、Fe、SO、Cl

C．含有0.1 mol·LHCO的溶液：Na、Al、NO、OH

D．強(qiáng)酸性溶液：K、Mg、NO、ClO

 

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常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是

A．使甲基橙呈紅色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+

B．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－

C．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10 -12mol·L -1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+

D．含有大量Al3＋的溶液中：K+、Mg2+、Na+、ClO－

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在下列各組溶液中，離子間一定能大量共存的是（  ）

A．pH=1的溶液：K、Cu、Br、SO

B．含有0.1 mol·LI的溶液：NH、Fe、SO、Cl

C．含有0.1 mol·LHCO的溶液：Na、Al、NO、OH

D．強(qiáng)酸性溶液：K、Mg、NO、ClO

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