化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:v正=v逆,平衡混合物中各組成成分的含量保持不變.“v正=v逆 是化學(xué)平衡的本質(zhì)特征.其含意是反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等.而各組分的含量“不變 .是指各組分的濃度.質(zhì)量分?jǐn)?shù).體積分?jǐn)?shù).反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等均保持不變.不變不能理解為相等. 判斷某一可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的“等價(jià)標(biāo)志 : (1)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng).當(dāng)恒溫.恒容時(shí).壓強(qiáng)不變.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變.或恒溫.恒壓時(shí).體積不變.混合氣體的密度不變.說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài). (2)對(duì)于有顏色物質(zhì)參加的反應(yīng).體系顏色不變.說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài). (3)對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng).絕熱體系的溫度不變.說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
編號(hào)       化學(xué)方程式  平衡常數(shù)  溫度
 979K  1173K
Ⅰ  Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）  K1  1.47  2.15
Ⅱ  CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K2  1.62  b
Ⅲ  Fe（s）+H2O（g）?
FeO（s）+H2（g）		  K3  a  1.68
根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、a＞b
B、增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)II不移動(dòng)
C、升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、反應(yīng)Ⅱ，Ⅲ均為放熱反應(yīng)

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化學(xué)平衡狀態(tài)I、Ⅱ、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
編號(hào)       化學(xué)方程式  平衡常數(shù)  溫度
 979K  1173K
Ⅰ  Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）  K1  1.47  2.15
Ⅱ  CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K2  1.62  b
Ⅲ Fe（s）+H2O（g）?
FeO（s）+H2（g）		  K3  a  1.68
根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、a＞b
B、升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)Ⅱ不移動(dòng)
D、反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)

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化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)
化學(xué)方程式
平衡常數(shù)
溫度
979K
1173K
I
Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
II
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
K2
1.62
b
III
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
K3
a
1.68
根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)>b                                       B．增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)II不移動(dòng)
C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動(dòng)       D．反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)

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化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．

①________；②________．

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化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)>b
B．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)II不移動(dòng)
D．反應(yīng)II、Ⅲ均為放熱反應(yīng)

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