另外.鹽按形成特點可分為四類:強酸強堿鹽:如 特點是 .強酸弱堿鹽:如 特點是 .弱酸強堿鹽:如 特點是 .弱酸弱堿鹽:如 特點是 .思考:酸.堿.鹽.氧化物之間的關(guān)系.試題枚舉[例1]下列敘述正確的是 A．非金屬氧化物都是酸性氧化物B．堿性氧化物都是金屬氧化物C．酸酐都是酸性氧化物D．酸性氧化物都不能跟酸反應(yīng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4這7種常見的含硫化合物．某同學(xué)按以下思路開始探究：
（1）分類：若按酸堿鹽氧化物進行分類，屬于鹽的共有
4
4
種；若按硫元素化合價相同的分為一類，則這7種物質(zhì)可分為
3
3
類．
（2）完成下列含硫化合物間轉(zhuǎn)變的化學(xué)反應(yīng)方程式（試劑可任選）：
FeS→H2S：
FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4
FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4
．
SO2→Na2SO3：
2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O
．
H2SO4→SO2：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
．
（3）歸納總結(jié)：在水溶液中要完成化合價相同的含硫化合物之間相互轉(zhuǎn)化一般所用的化學(xué)反應(yīng)類型為
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
，要完成化合價不同的含硫化合物之間相互轉(zhuǎn)化一般所用的化學(xué)反應(yīng)類型為
氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
．
（4）十七大報告指出：節(jié)能減排成為國家發(fā)展戰(zhàn)略目標(biāo)．某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的菱鎂礦（主要成分為碳酸鎂），請就地取材提出吸收二氧化硫的方法，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
MgCO3+SO2
  △  
.
 
MgSO3+CO22MgSO3+O2=2MgSO4
MgCO3+SO2
  △  
.
 
MgSO3+CO22MgSO3+O2=2MgSO4
．

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下列敘述正確的是（    ）

   A. NaCl溶液在電流的作用下電離成Na+ 和Cl-

      B. NaCl 是電解質(zhì)故NaCl晶體能導(dǎo)電

   C.氯化氫是電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

   D.物質(zhì)按是否導(dǎo)電可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

 

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下列表示分子結(jié)構(gòu)的圖示中，●表示短周期的幾種元素的“原子實”［指原子除去最外電子層電子后剩余的部分，周圍小黑點表示沒有用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。例如X2 （X代表鹵素原子）：

　　　　　　　　　　　

　　回答下列問題：

（1）A、B、C、D四種“圖示”中，所表示的物質(zhì)可分為四組共_________種分子。這些物質(zhì)的分子中的電子總數(shù)可能為________或________。

（2）分子的空間構(gòu)型為正四面體的物質(zhì)的分子式是________________。該組中，物質(zhì)的穩(wěn)定性順序是________________；它們沸點的變化與其余各組相比________________（填“相同”或“不相同”），其原因是　 ________________________________________ 。

（3）

寫出上述物質(zhì)中的兩種間相互反應(yīng)生成離子化合物的化學(xué)方程式：__________________　。

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高分子材料按材料來源可分為天然高分子材料和合成高分子材料，在棉花、塑料、羊毛、合成纖維、天然橡膠、黏合劑、涂料中，屬于天然高分子材料的有________________，屬于合成高分子材料的有：________________。

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下列敘述正確的是（    ）

   A. NaCl溶液在電流的作用下電離成Na+ 和Cl-

      B. NaCl 是電解質(zhì)故NaCl晶體能導(dǎo)電

   C.氯化氫是電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

   D.物質(zhì)按是否導(dǎo)電可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

 

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