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某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量．實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g．
②裝好實驗裝置．
③檢查裝置氣密性．
④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體．
⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）．
⑥測量收集到氣體的體積．
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g．
⑧測量實驗室的溫度．
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈．
⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質量．
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？

將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣

將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣

．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積．這三步操作的正確順序是：

②①③

②①③

（請?zhí)顚懖襟E代號）
（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？

慢慢將量筒下移

慢慢將量筒下移

．
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（25℃、1.01×l0⁵ Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M（O₂）=

22.4L?mol-1×298K×(ag-bg)

273K×cL

22.4L?mol-1×298K×(ag-bg)

273K×cL

．

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Ⅰ實驗基本操作

一、選擇題

1.

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

B

D

D

C

A

C

D

D

A

B

B

C

BD

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

B

C

C

B

D

AD

B

C

C

C

D

A

D

二、填空題

27.（1）A①    B.③⑤     C.⑦    （2）減少苯的揮發(fā)（或“起冷凝器作用”）

28.（1）a   b （2）c   d   （3）B    （4）②⑥

29.（1）②⑦       （2）⑥       （3）④⑤⑧

30．AD

31.（1）肯定存在Mg²⁺、Al3+、NO_3-、SO2^-₄，肯定不存在Fe₂+、Ba₂+、HCO^-₃（2）用焰色反應確定K+存在；用原溶液、Ba（NO₃）₂溶液、稀HNO₃和AgNO₃溶液作沉淀反應來確定Cl的存在。

32.（1）A.酸性KMnO₄溶液，除H₂S，C₂H₂  B.NaOH溶液，除CO₂C.濃H₂SO₄，除水氣D.銅網，除O₂（2）A中可盛Br₂水，C₂H₂+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂H₂S+Br₂ㄔS↓+2HBr

B中盛飽和Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃+CO₂+H₂Oㄔ2NaHCO₃

33.（1）C→B→D→A→G→H→E→F

   （2）E步驟：應使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出

        G步驟：使漏斗內外空氣相通，以保證E操作時，漏斗里的液體能夠流出

   （3）CCl₄與水不互溶，且碘在CCl₄中的溶解度比在水中大很多

   （4）AC

34.（1）KCl，AgNO₃�；旌蠒r只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO₃。

   （2）B：NaSO₄     C：MgCl₂     D：Na₂CO₃     E：Ca（NO₃）₂     F：Ba（OH）₂

Ⅱ常見氣體的實驗室制法

一、選擇題

1

2

3

4

5

6

7

8

9

C

B

BD

D

AD

C

C

C

C

二、填空題

10.（1）關閉彈簧夾時，反應產生的氣體使試管內液面上的壓力增加，所以液面下降。

（2)塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。

(3)  

二氧化碳

向上排空氣法

通入澄清石灰水中使石灰水變渾濁

硫化氫

向上排空氣法

有臭雞蛋味

(4)因為：此反應需要加熱  食鹽是粉末狀

11.(1)2NaBr+2H₂S0₄+Mn0₂?2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂0+Br₂↑

  或2NaBr+2H₂S0₄+Mn0₂?Na₂HSO₄+MnSO₄+2H₂0+Br₂↑

  若分步寫應為：NaBr+H₂S0₄(濃)?NaHSO₄+HBr↑

  或2NaBr+H₂S0₄(濃)?NaSO₄+2HBr↑

  4HBr+MnO₂(濃)?MnBr₂+2H₂O+Br₂↑

  冷凝．吸收未冷凝的氣體

（2）溴蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管

（3）當氣體被吸收時，液體上升到漏斗中。由于漏斗的容積較大，導致燒杯中液面下降．使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯中，從而防止了倒吸。

12.（1）將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。

  （2）②①③  (3)慢慢將量筒下移

  （4）[22.4L.mol-1 ×298K× (a-b)g]/ 273K × c L

 13.（1）CH₃CH₂OH                CH₂↑+H₂O        

    CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

(2)b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。

(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體，(或除去CO₂，SO₂)

(4)原因：①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快，②實驗過程中，乙烯和濃H₂SO₄,的混合液沒有迅速達到170℃(或答控溫不當)

14.(1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂?2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

  （2）向下排空氣   堿石灰  (3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水

(4)打開夾子。用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。

15.(1)4HCl+MnO₂?MnCl₂↑+2H₂0+Cl₂↑或16HCl+2KMn0₄ㄔ2KCl+2MnCl₂+8H₂0+5Cl₂↑

(2)B中的反應進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D

(3)2Fe+3Cl₂?2FeCl₃

(4)導管易被產品堵塞；尾氣排人空氣，易造成環(huán)境污染

(5)產品易受潮解。在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置

16．(1)NO

    (2)①C₂H₄  裝置中沒有溫度汁，無法控制反應溫度

    ②C1₂  反應生成的Cl₂被c中的NaOH溶液吸收了

③NH₃反應生成的NH₃被c中的H₂O吸收了

17.Ⅰ.制化肥、制硝酸      Ⅱ.②④

   Ⅲ.（1）排除空氣，保證安全

（2）鋅粒與酸脫離     盡量增大氫氣的濃度以提高氨氣的轉化氯  N₂    H₂

（3）鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應速率

    N₂+3H₂          2NH₃

專題二非金屬元素及其化合物

一、選擇題

1．目前，我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是                    （   ）

  A．NH₃、NO、CO₂、霧              B．CO₂、N₂、Cl₂、酸雨

  C．SO₂、NO₂、CO、煙塵            D．HCl、SO₂、N₂、沙塵暴

2．宣傳科學知識，介紹高新科技，揭露偽科學，是科學工作者的義務，下列各項中學的是)

  A．高溫高壓下將石墨制成金剛石         B．用催化劑將水變成燃料油

  C．將空氣中游離的氮變成氮的化合物     D．用碘化銀人工降雨

3．石墨炸彈爆炸時，能在方圓幾百米范圍內撤下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設備損失，這是由于石墨                                                    (   )

  A．有放射性      B．易燃、易爆         C．能導電        D．有劇毒

4．國外有人用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射N₂，此時碳氮原子結合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱，這種化合物可能比金剛石更堅硬，其原因可能是   (   )

  A．碳、氮原子構成網狀結構的晶體             B．碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短

C．氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多 D．碳、氮的單質化學性質均不活潑

5．氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性條件下是一種有效的強力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產生的物質是                                                  (   )

   A．HCl0和HCl       B．NH₄C1和HCl    C．NH₄Cl和HCl0     D．NH₄Cl和HClO₃

6．下列各組物質均由一種干燥氣體和一種液體組成，其中可以進行噴泉實驗，且液體幾乎充滿燒瓶的組合是                                              (   )

   A．Cl₂，飽和食鹽水    B．SO₂ 氨水      C．NH₃，稀鹽酸      D．NO₂  水

7．1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N₅⁺的化合物N₅A_SF₆，下列敘述錯誤的是   

    A．N₅⁺共有34個核外電子             B．N₅⁺中N-N原子間以共用電子對結合

    C．化合物N₅A_sF₆中As化合價為+l價   D．化合物N₅A_sF₆中F化合價為-1價

8．為了同時施用分別含有氮、磷、鉀3種元素的化肥，對于下列化肥：①草木灰  ②KCl  ③Ca（H₂PO₄）₂  ④(NH₄)₂SO₄  ⑤氨水，適宜的組合是                               （   ）

  A．①③④       B．②③④       C．①③⑤       D．②③⑤

9.常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。如反應2NO+O₂ㄔ2NO₂中，二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體：①二氧化硫②二氧化氮③硫化氫，其中能生成二次污染物的是   (   )

  A．只有①②     B．只有②③      C．只有①③     D．全部都是

lO．在20℃，1大氣壓下，將三個分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質的量濃度之比為           (   )

   A．1：1：1     B．5：5：4     C．1：2：3      D．1：1：2

11．在一種酸性溶液中，存在NO₃^-、I^一、Cl^一、Fe³⁺中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此推斷溶液中                                (   )

   A．一定有碘離子，不能確定是否含有氯離子    B．一定含有硝酸根離子

   C．一定含有碘離子、氯離子、硝酸根離子      D．不含鐵離子和硝酸根離子

12．市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料。通電時，發(fā)生器內的電極板上產生大量氣泡(同時使產生的氣體充分與電解液接觸)，所制得的混合液具有強烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害。該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學反應有      (   )

①2NaCl+2H₂O     NaOH+H₂↑+Cl₂↑   ②Cl₂+2NaOHㄔNaCl+NaClO+H₂0

③H₂+Cl₂ㄔ2HCl  ④Cl₂+H20ㄔHCl+HClO   ⑤2HClOㄔ2HCl+O₂

    A．①④⑤     B．①②     C．③④⑤    D．②③④ 

13．工業(yè)上常用氨堿法制取純堿，是將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經過濾，焙燒而得純堿。但不能用氨堿法制取碳酸鉀，原因可能是     (   )

    A．KHCO₃溶解度較大         B．KHCO₃溶解度較小

    C．K₂CO₃溶解度較小         D．K₂CO₃溶解度較大

14．氮化鋁(AlN)熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于（   ）

    A．離子晶體    B．原子晶體      C．分子晶體    D．無法判斷

15．航天科學技術測得，三氧化二碳（C₂O₃）是金星大氣層的成分之一。下列有關C₂O₃的說法錯誤的是                                                        （   ）

   A．C₂O₃和CO₂都是碳元素的氧化物     B．C₂O₃和C0₂都是碳酸的酸酐

   C．C₂O₃和C0都具有還原性           D．C₂O₃和C0燃燒產物都是C0₂

16．以下說法中能證明無色透明液體是純凈水的是                    (   )

   A．測得該液體pH=7

   B．電解該液體得到氫氣和氧氣，且其體積比為2：1

   C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發(fā)出絲絲聲

   D．在l.0l×10⁵Pa壓強下測得沸點為373.15K

17．將足量C0₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入C0₂體積(V)的關系正確的是                                (   )

18．在常溫下四個容積相同的抽空的密閉容器內，分別注入下列各組氣體(先注入一種，再注入另一種)，全部氣體注入完畢后，容器中的壓強從大到小的順序是  (   )

   ①2mol氫氣和1mol氧氣       ②2mol硫化氫和1mol二氧化硫

   ③2mol一氧化氮和1mol氧氣   ④2mol氨和lmol氯化氫

A．①=②=③>④     B．①>②=③>④     C．③>④>①>②     D．①>③>④>②

19.向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是                                            (   )

  A．NaCl Na₂S0₄   B．NaCl NaBr Na₂S0₄    C．NaCl Na₂S0₄   D．NaCl  NaI  Na₂S0₄

20.下圖中，錐形瓶內盛有氣體x，滴管內盛有液體y，若擠壓滴管膠頭，使液體y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓氣。下列敘述中正確的是                  (   )

A．x是NH₃，y是濃氨水        B．x是S0₂，y是氫氧化鈉濃溶液

C．x是C0₂，y是稀硫酸        D．x是HCl，y是NaN0₃稀溶液

21. X(鹽)和Y(酸)反應，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH反應又得到X(鹽)；Z氧化的最終產物為W氣，W氣溶于水又得到Y(酸)。則 X(鹽)和Y(酸)是                (   )

    A．Na₂S和稀硫酸   B．Na₂SO₃和鹽酸    C．Na₂S和鹽酸   D．Na₂SO₃和稀硫酸

22.將SO₂和X氣體分別通入BaCl₂溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是                                              (   )

   A．CO₂        B．NH₃             C. C1₂        D．H₂S

23.治理太湖污染是我國目前重要的環(huán)保工程，措施之一是在太湖流域推廣無磷洗衣粉，這是繼無氟冰箱、無鉛汽油推廣以來又一重要“綠色化工產品”，下列關于磷污染說法不正確的是     (   )

  A．磷是營養(yǎng)元素，促進魚類大量繁殖         B．磷是有毒物質，殺死水中的動植物

  C．磷導致藻類瘋長，魚類因缺氧而無法生存   D．磷促進水中動植物尸體的分解

二、填空題   

1．油畫中的白色顏料是鉛白[Pb₃(OH)₂(C0₃)₂]，油畫在空氣中長期放置，由于空氣中極少量的H₂S作用，其白色部位可能變黑，這一反應的化學方程式為              。用過氧化氫水溶液小心擦拭變黑處，可恢復白色。其化學方程式為                         。  

2．在一燒杯中盛有100mL2mol?L^-1的H₂SO₄溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如下圖所示)。向此燒杯中緩緩注入0.4 mol?L^-1的Ba(OH)₂溶液至恰好完全反應，在此實驗過程中： 

(1)可觀察到的實驗現(xiàn)象有：

①                                                 ；

②                                                 ；

(2)產生上述現(xiàn)象的原因是：                                   。

(3)實驗中反應的離子方程式是：                                   。

3．為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關“固硫”(不使硫化合物進入大氣)反應的化學方程式：            

4．減少汽車尾氣造成環(huán)境污染的方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒和SO₂的轉化。

 （1）寫出CO與NO反應的化學方程式：                                         。

  (2)“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是               。   

5．環(huán)保檢測中，有害氣體的濃度常用1L氣體樣品中含有害氣體的毫克值(mg/L)來表示，如對某氣體樣品中所含CO的濃度進行測定，其方法和步驟如下：

①首先將2.00L的氣體樣品通過盛有I₂O₅固體的加熱管，反應后生成CO₂和I₂；

②用30.0mL5.00×10^-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液吸收所產生的碘，發(fā)生的反應為：

I₂+2S₂0₃^2- =2I^-+S₄O₆^2-；   

③將②中溶液取出1／5，加入1.00mLl.00×10^-2mol／L碘水，正好將所取溶液中過量的硫代硫酸鈉完全氧化。

(1)寫出步驟①中CO通過盛I₂O₅加熱管的有關反應的化學方程式。                     

(2)計算樣品中CO的濃度。                                     

6．用Cl₂消毒會使飲用水中的有機物發(fā)生氯化，生成有機氯化合物，于人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒。建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO₂。

(1)使用ClO₂作飲用水消毒劑的優(yōu)點是：                                     

(2)目前，歐洲一些國家用NaClO₃氧化濃鹽酸制取ClO₂，同時有Cl₂生成，且Cl₂體積為ClO₂的一半，該反應的化學方程式是：                                

(3)我國最近研究成功ClO₂氧化亞氯酸鈉(N₂保護下)制ClO₂，其反應的化學方程式為：       

               這一反應的優(yōu)點是：                               

(4)在H₂SO₄存在的條件下，用Na₂SO₃還原NaClO₃也可制ClO₂，其反應的化學方程式為：                                     

7．如下圖所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質。

②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質的量之比1：3反應，分別生成 X和Y，在產物中元素甲呈負價。

③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質的量之比l：2反應，分別生成Z和W，在產物中元素乙呈負價；

請?zhí)羁眨?/b>

(1)甲是                   ， 乙是                                       。

(2)甲與丙反應生成X的化學方程式是：                                     

(3)乙與丁反應生成W的化學方程式是：                                      

8.如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質，X、Y、Z是常見化合物。它們之間有如下

轉化關系：

(1)若甲是具有還原性的金屬單質，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：

①X、Y、Z中含有丙元素的是                  (填寫物質的化學式)；

②此時，Z是                氣的主要成分；

③X與甲反應的化學方程式是                                     

(2)若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子。試推斷：

①寫出甲、乙、丙三種物質的化學式                                  ；

②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式                         。

9.X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：

(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產生，則：

①Y的化學式是                          ；

②生成固體C的化學方程式是                                   。

(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①B的化學式是                         ；

②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應的離子方程式是                   ；

③將Y與(1)中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是             

                  。

參考答案

一、選擇題

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

C

B

B

AB

C

BC

C

B

D

A

AD

A

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

A

B

B

D

D

D

AB

BD

A

A

C

二、填空題

_1．      Pb₃（OH）₂（CO₃）₂+H₂Sㄔ3PbS+4H₂O+2CO₂

PbS+4H₂O₂ㄔPbSO₄+4H₂O

2.（1）①溶液中出現(xiàn)白色沉淀;②小球沉到燒杯底(2)向硫酸中加入氫氧化鋇溶液至恰好完全反應,產生硫酸鋇的白色沉淀,此時燒杯中的液體只是水,其密度比2mol?L^-1硫酸密度小,則原懸浮與燒杯中央的小球沉到水底(小球的密度與2mol?L^-1硫酸的密度幾乎相同)

3.CaO+SO₂ㄔCaSO₃;2CaSO₃+O₂ㄔCaSO₄

4.(1)2CO+2NOㄔN₂+2CO₂    (2)使SO₂轉化為SO₃ 3,SO₂+H₂0ㄔH₂SO₄產生硫酸煙霧

5．（1）5CO+I₂O₅ㄔI₂+5CO₂

  （2）根據(jù)5CO+I₂O₅ㄔI₂+5CO₂和I₂+2S₂O²_-3ㄔ2I^-+S₄O₆^2-

       CO的濃度：1.75mg/L

6．（1）ClO₂有強氧化性，為高效消毒劑，不與有機物發(fā)生加成和取代反應

  （2）2NaClO₃+4CHl（濃）Cl₂↑+ClO₂+2NaCl+2H₂O

  （3）Cl₂+2NaClO₂ㄔ2ClO₂+2NaCl

  （4）Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄ㄔ2ClO₂+2Na₂SO₄+H₂0

7．（1）N₂，O₂ 

              點燃

（2）N₂ + 3Mg  ==  Mg₃N₂

             點燃

（3）O₂ + 2H₂  == 2 H₂O  （或將其換位）

    8.（1）①CO₂、CO ②CO  ③ CO₂ + 2Mg  == C + 2MgO

  （2）①Cl₂、Fe、Br₂

9.(1) ①H₂  ② NH₃ + HCl == NH₄Cl

  (2) ① SO₂ ② H₂S + OH^- == HS^- + H₂O

③ S+3Cl₂ + 4H₂O == H₂SO₄ + 6HCl

專題三基礎計算

Ⅰ.有關物質的量的計算

一、選擇題

1．質量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO₂，這兩份氣體樣品中，CO與CO₂所含氧原子的原子個數(shù)之比是                                    (   )

A．1：2      B．1：4      C．11：14      D．1l：28

2．下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是                  (   )

    A．溫度相同、體積相同的O₂和N₂             B．質量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

    C．體積相同、密度相等的CO和C₂H₄         D．壓強相同、體積相同的O₂和H₂

3．由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質量分數(shù)是78/126，其陰離子只有過氧離子(O₂^2-)和超氧離子(O₂^-)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質的量之比為      (   )

    A．2：l    B．1：l     C．1：2      D．1：3

4．由CO₂、H₂和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO₂、H₂和CO的體積比為                                               (   )

    A．29：8：13    B．22：l：14    C．13：8：29     D．26：16：57

5．由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY₄，在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質，己知標準狀況下20mLXY₄分解可產生標準狀況下30mL A氣體(化學式為Y₂)和10mL B氣體，則B的化學式為                                               （   ）

    A．X₂       B．Y₂X₂       C．XY₂       D．X₂Y₄

6．將N0₂、NH₃、O₂混合氣22．4L通過稀硫酸后，溶液質量增加了26.7g，氣體體積縮小為4．48L．(氣體體積均在標況下測定)剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均分子量為    (   )

    A．28.1     B．30.2     C．33.1      D．34.0

7．為方便某些化學計算，有人將98％濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是   (   )

    A．H₂SO₄?    B．H₂SO₄ ?H₂O      C．H₂SO₄?SO₃     D．SO₃?    H₂O

8．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得O.16molCO₂ T3.6g水。下列說法正確的是：混合氣體中                                                    (   )

    A．一定有甲烷    B．一定是甲烷和乙烯    C．一定沒有乙烷  D．一定有乙炔

9．用惰性電極電解M(NO₃)_x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時生b L氧氣(標準狀況)，從而可知M的原子量為                                    (   )

lO．b g某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。該金屬的相對原子質量為

11.下列敘述正確的是                                              

A．    同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等

B．     任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C．     1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D. 等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H⁺ 數(shù)一定相等

12.下列說法不正確的是                                      （   ）

  A．磷酸的摩爾質量與6.02×10²³個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等

  B．6.02×10²³個氮分子和6.02×l0²³個氫分子的質量比等于14：1

  C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×10²³。

  D．常溫常壓下，0.5×6.02×10²³個一氧化碳分子所占體積是11．2L

13.用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是           （   ）

  A．0.1mol?L^-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0?1N_A

  B．1mol CH₃⁺(碳正離子)中含有電子數(shù)為10N_A

  C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數(shù)為2N_A

  D. 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為O.4N_A

14.N_A代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是              （   ）

  A．9g重水所含有的電子數(shù)為5N_A

B．1molMgCl₅中含有離子數(shù)為N_A

  C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2N_A

  D．1molC₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31N_A

15.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：

  14CuSO₄+5FeS₂+12H₂Oㄔ7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法正確的是   （   ）

A．        Cu₂S既是氧化產物又是還原產物

B．        5molFeS₂發(fā)生反應，有10mol電子轉移

C．        產物中的SO₄^2-離子有一部分是氧化產物

D．        FeS₂只作還原劑

16.在120℃時分別進行如下四個反應：

  A．2H₂S+0₂ㄔ2H₂O+2S          B  2H₂S+3O₂ㄔ2H₂O+2SO₂

  C．C₂H₄+3O₂ㄔ2H₂O+2CO₂        D．C₄H₈+6O₂ㄔ4H₂O+4CO₂

(1)若反應在容積固定的容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)分別符合系式d_前=d_后和P_前>P_后的是      ；符合關系式d_前=d_后和P_前=P_后的是        (請?zhí)顚懛磻�的代�?。

(2)若反應在壓強恒定容積可變的容器內進行,反應前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合系d_前>d_后和V_前>V_后的是             ；符合d_前>d_后和V_前>V_后的是          (請?zhí)顚懛磻�的代�?。

17.標準狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。

  (1)計算燃燒產物中水的質量。

  (2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。

  (3)若原氣體是兩種等物質的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出一組)。

18.將一定量由C、H、O三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與3.2 g O₂，混合點燃，再將生成的氣體依次通過①盛有濃硫酸的洗氣瓶  ②灼熱的氧化銅  ③飽和石灰水(設每個裝置中的反應物均過量)。經測定①中增重3.60 g  ②中減重1.60 g ③中增重8.80g。A蒸氣的密度為3．393 g?L^-1(已換算成標準狀況)。又測知A既能與碳酸鈉溶液反應又能與金屬鈉反應，且均有氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機物的分子式，并寫出其可能的結構簡式。

 

Ⅱ有關溶液的計算

一、選擇題

1．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶質�，F(xiàn)欲配制lmol?L^-1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為                                              （   ）

    A．1：4       B．1：5        C．2：l         D．2：3

2．有三種不同濃度的稀硫酸、體積比較依次為3：2：l，它們分別與等物質的量的K₂CO₃、KHC0₃、Al恰好完全反應。這三種硫酸的濃度之比是          （   ）

    A．1：l：l    B．6：2：3     C．4：3：18     D．2：l：3

3．乙知25％氨水的密度為O.91g?cm^-3，5％氨水的密度為O．98g?cm^-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是                                   （   ）

    A．等于15％    B．大于15％    C．小于15％    D．無法估算

4.用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L^-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液

(l滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的pH是       （   ）

    A．4      B．7．2     C．10        D．3

5．有五瓶溶液分別是：①l0mL0.60mol•L^-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L^-1H₂SO₄。③30mLO .4 mol•L^-1 HCl④40mL0．30 mol•L^-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol•L^-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是                       (   )

    A．①>②>③>④>⑤            B．②>①>③>④>⑤

    C．②>③>④>①>⑤            D．⑤>④>③>②>①

6．pH=9的Ba(OH)₂溶液與pH=12的KOH溶液。按4：1的體積比混合，則混合溶液中的氫離子濃度(mol•L^-1)是                                            （   ）

A．1/5(4×l0⁹+1×10^-12)        B．1/5(4×10^-15+1×10^-2)J

C.5×10^-9                     D．5×lO^-12

7.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果[SO₄^2-]=O．2 mol•L^-1，當加等體積的O．2 mol•L^-1的KOH溶液時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K⁺的濃度是              (   )

    A．0.2 mol•L^-1    B．O.25 mol•L^-1     C．O.45 mol•L^-1    D．O.225 mol•L^-1

8．在100g濃度為18mol／L、密度為ρ (g/cm³)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為                                         （   ）

    A．大于100mL    B．等于100mL       C．大于100mL      D．等于100/p  mL

 

<fieldset id="efgg7"></fieldset> mol?L-1 mol?L-1 mol?L-1 mol?L-1 mol?L-1 10．已知：t℃時,某物質的不飽和溶液ag中含溶質m克。若該液蒸發(fā)b克水并恢復到t℃時，析出溶質m1克。若原溶液蒸發(fā)C克水并恢復到t℃時，則析出溶質m2克。用S表示該物質在t℃時的溶解度，下式中正確的是                           (   )     11．在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量                                                    （   ）     A．等于1.06g  B．大于1.06g而小于2.86g    C．等于2.86g    D．大于 同步練習冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設計答案 長江作業(yè)本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創(chuàng)新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網安備42018502000812號