NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì).它們能夠很緩慢地發(fā)生反應(yīng):2NO+2CO===N2+2CO2 .對(duì)影響該反應(yīng)速率的下列判斷中錯(cuò)誤的是 A. 使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 B. 升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率C. 增大壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率 D. 改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響第Ⅱ卷注意事項(xiàng): 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)生成大氣成分中的無(wú)毒物質(zhì)，提高該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率最可行的方法是（　　）
A、使用催化劑B、改變壓強(qiáng)C、提高反應(yīng)溫度D、調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度

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精英家教網(wǎng)工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制備硝酸．
（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為
 

（2）某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%（體積分?jǐn)?shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O  若處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=
 
．
（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，必須進(jìn)行處理．為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示．寫(xiě)出凈化過(guò)程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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中國(guó)已經(jīng)成為全球最大轎車生產(chǎn)國(guó)，汽車尾氣正成為城市的主要空氣污染源．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為控制汽車污染有人提出以下建議，你認(rèn)為合理的是（　　）

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NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，下列措施切實(shí)可行的是（　�。�

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NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸�，�?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

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說(shuō)明：

1. 本答案供閱卷評(píng)分使用，試題的參考解答是用來(lái)說(shuō)明評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯(cuò)的，根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì)，參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評(píng)分。

2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。

3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

4. 計(jì)算只有最后答案而無(wú)演算過(guò)程的，不給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1. D  2. B  3. C  4. D  5. B  6. D  7. C  8. A  9. A  10. C  11. C  12. B  13. B  14. A

15. D  16. D  17. B  18. A  19. A  20. C  21. C  22. A  23. B  24. C  25. D

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

二、填空題（本題包括6小題，每空1分，共25分）

26.（4分） ＞    ＞    10-7 mol?L-1    10-14

27.（6分）2    失去2    3    FeS    Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu    2Fe＋3Cl2點(diǎn)燃=====2FeCl3

28.（4分）→    ←    ←    ―

29.（2分）正    氧化

30.（5分）（1）Al    3    ⅢA    （2）鈉 

31.（4分）

 

 

 

 

三、簡(jiǎn)答題（本題包括3小題，共15分）

32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高溫=====2Fe＋Al2O3    鋁（或Al） 

（2）大量氣泡    2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑  

（3）紅   變深    增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

33.（共4分，每空1分）酸    Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+    鹽酸（或HCl）

抑制Ag+ 的水解，防止溶液變渾濁

34.（共4分）（1）氣體顏色加深（1分）    氣體顏色變淺（1分）    （2）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)（2分）

四、計(jì)算題（本題包括2小題，共10分）

35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O   ……………………………………………（1分）

c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)]   ……………………………（1分）

c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）

答：這種HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5018 mol/L。

36. 解：合金粉末與過(guò)量的NaOH溶液混合，只有Al與NaOH反應(yīng)。

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2×27 g                        3×22.4 L

 m(Al)                           3.36 L  …………………………………（2分）

m(Al)＝＝2.7 g   ……………………………………………（2分）

合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）

     答：合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5 % 。

 


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