N2 +3H22NH3.4 min后測(cè)得N2 還剩余1.2 mol.則在此時(shí)間內(nèi).用N2表示的反應(yīng)速率是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應(yīng) N2＋3H22NH3，2 min時(shí)測(cè)得剩余N2為1 mol，下列表示其化學(xué)反應(yīng)速率正確的是
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A．v(N2)＝0.25 mol·L-1·min-1
B．v(N2)＝0.75 mol·L-1·min-1
C．v(NH3)＝1 mol·L-1·min-1
D．v(NH3)＝0.25 mol·L-1·min-1

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反應(yīng)N2+3H22NH3剛開(kāi)始時(shí),N2的濃度為3 mol/L,H2的濃度為5 mol/L,3 min后測(cè)得NH3濃度為0.6 mol/L,則此時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是(    )

A．v(NH3)="0.2" mol/(L·s)B．v(N2)="1.0" mol/(L·min)
C．v(H2)="1.67" mol/(L·min)D．v(H2)="0.3" mol/(L·min)

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反應(yīng)N2+3H22NH3剛開(kāi)始時(shí)，N2的濃度為3 mol·L-1，H2的濃度為5 mol·L-1，3 min后測(cè)得NH3濃度為0.6 mol·L-1，則此段時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是(　　)?

A.v(NH3)=0.2 mol·L-1·min-1?         B.v(H2)=1.0 mol·L-1·min-1??

C.v(H2)=1.67 mol·L-1·min-1                    D.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1?

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反應(yīng)N2+3H22NH3剛開(kāi)始時(shí)，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測(cè)得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是

A．v(NH3)=0.2 mol/（L·s）               B．v(N2)=1.0 mol/（L·min）

C．v(H2)=1.67 mol/（L·min）          D．v(H2)=0.3 mol/（L·min）

 

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反應(yīng)N2+3H22NH3剛開(kāi)始時(shí)，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測(cè)得NH3濃度為0.6mol/L，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是

A．v(NH3)=0.2mol/（L·s）              B．v(N2)=1.0 mol/（L·min）

C．v(H2)=1.67mol/（L·min）         D．v(H2)=0.3 mol/（L·min）

 

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說(shuō)明：

1. 本答案供閱卷評(píng)分使用，試題的參考解答是用來(lái)說(shuō)明評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯(cuò)的，根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì)，參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)中相應(yīng)的規(guī)定評(píng)分。

2. 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。

3. 化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分。

4. 計(jì)算只有最后答案而無(wú)演算過(guò)程的，不給分。

第Ⅰ卷（選擇題，共50分）

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1. D  2. B  3. C  4. D  5. B  6. D  7. C  8. A  9. A  10. C  11. C  12. B  13. B  14. A

15. D  16. D  17. B  18. A  19. A  20. C  21. C  22. A  23. B  24. C  25. D

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

二、填空題（本題包括6小題，每空1分，共25分）

26.（4分） ＞    ＞    10-7 mol?L-1    10-14

27.（6分）2    失去2    3    FeS    Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu    2Fe＋3Cl2點(diǎn)燃=====2FeCl3

28.（4分）→    ←    ←    ―

29.（2分）正    氧化

30.（5分）（1）Al    3    ⅢA    （2）鈉 

31.（4分）

 

 

 

 

三、簡(jiǎn)答題（本題包括3小題，共15分）

32.（共7分，每空1分）（1）2Al＋Fe2O3高溫=====2Fe＋Al2O3    鋁（或Al） 

（2）大量氣泡    2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑  

（3）紅   變深    增大任何一種反應(yīng)物的濃度，都促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

33.（共4分，每空1分）酸    Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+    鹽酸（或HCl）

抑制Ag+ 的水解，防止溶液變渾濁

34.（共4分）（1）氣體顏色加深（1分）    氣體顏色變淺（1分）    （2）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)（2分）

四、計(jì)算題（本題包括2小題，共10分）

35. 解：HNO3＋KOH===KNO3＋H2O   ……………………………………………（1分）

c(HNO3)?V[HNO3(aq)]＝c(KOH)?V[KOH(aq)]   ……………………………（1分）

c(HNO3)＝＝＝0.5018 mol/L （2分）

答：這種HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5018 mol/L。

36. 解：合金粉末與過(guò)量的NaOH溶液混合，只有Al與NaOH反應(yīng)。

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2×27 g                        3×22.4 L

 m(Al)                           3.36 L  …………………………………（2分）

m(Al)＝＝2.7 g   ……………………………………………（2分）

合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Mg)＝×100 %＝32.5 % ………………（2分）

     答：合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5 % 。

 


同步練習(xí)冊(cè)答案