在實驗室常用下面的方法制備氫氧化鐵膠體：用潔凈的燒杯取少量的蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/LFeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色．請按要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是；
（3）判斷膠體制備成功的方法是；
（4）若向此分散系中逐滴加入鹽酸稀溶液，會發(fā)生一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是；
②隨后沉淀會溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式．

學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)．請你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．（注意反應(yīng)條件并配平）
（1）已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板．
（2）玻璃中含有SiO₂，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因．
（3）胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多．
（4）在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵．
（5）將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅（濕法煉銅）．
（6）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應(yīng)制取漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣）．

（2013?朝陽區(qū)二模）由廢鐵制備FeCl₂的主要過程如下：
Ⅰ．按下圖所示過程制備FeCl₃?6H₂O
（1）①中產(chǎn)生氣體的電子式是．
（2）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用，在該過程中要不斷向溶液中補(bǔ)充鹽酸，目的是．
Ⅱ．由FeCl₃?6H₂O制得干燥FeCl₂的過程如下：
�。�向盛有FeCl₃?6H₂O的容器中加入SOCl₂，加熱，獲得無水FeCl₃
ⅱ．將無水FeCl₃置于反應(yīng)管中，通入①中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl₂
ⅲ．收集FeCl₂，保存?zhèn)溆?br />（3）SOCl₂與水接觸會迅速產(chǎn)生白霧和SO₂．加熱分解FeCl₃?6H₂O不能得到無水FeCl₃，而步驟ⅰ中可得到無水FeCl₃，結(jié)合必要化學(xué)方程式解釋得到無水FeCl₃的原因．
（4）過程ⅱ中產(chǎn)生FeCl₂的化學(xué)方程式是．
Ⅲ．FeCl₂的包裝上貼有安全注意事項，部分內(nèi)容如下：

品 名	氯化亞鐵
理化特性	白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性…
注意事項	避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱

（5）下列說法正確的是．
a．密閉保存、遠(yuǎn)離火源
b．可以與強(qiáng)氧化劑共同存放、運輸
c．不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝
（6）FeCl₂在空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

（2013?德州模擬）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O．
42.2g K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示．試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式為．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為．
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的KCN溶液與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a0.01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)K_a=．
（4）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化．已知，含SO₂的廢氣通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為．則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于．
（5）已知Fe（OH）₃的溶度積常數(shù)K_sp=1.1×10^-36．室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時，通過計算說明Fe³⁺是否沉淀完全．（提示：當(dāng)某離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）

下列敘述正確的是（　�。�