(1) -57.3 kJ/mol ; 1/2H2SO4=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l), (2)ΔH1>ΔH2>ΔH3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知熱化學(xué)方程式：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH1＝－57.3kJ·mol－1

1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH2＝m，下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B．

ΔH1＞ΔH2

C．

ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

D．

|ΔH1|＞|ΔH2|

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. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：

H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反應(yīng)有：

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q1kJ·mol-1,

1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H＝－Q2 kJ·mol-1

HNO3(aq)+KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(l)；△H＝－Q3 kJ·mol-1

則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是

A．Q2 > Q3 > Q1     B．Q2 > Q1 > Q3     C．Q1 = Q2 = Q3    D．Q2 = Q3 > Q1

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. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：

H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反應(yīng)有：

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q1kJ·mol-1,

1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H＝－Q2 kJ·mol-1

HNO3(aq)+KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(l)；△H＝－Q3 kJ·mol-1

則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是

A．Q2 > Q3 > Q1     B．Q2 > Q1 > Q3     C．Q1 = Q2 = Q3    D．Q2 = Q3 > Q1

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強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝–57.3 kJ·mol－1已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H1，1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2HNO3(aq)＋KOH(aq)＝KNO3(aq)＋H2O(l)；△H3上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是

[　　]

A．

△H1＝△H2＝△H3

B．

△H2＜△H1＜△H3

C．

△H2＜△H3＜△H1

D．

△H2＝△H3＜△H1

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已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol　CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－Q1 kJ/mol　1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ/mol　HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－Q3 kJ/mol．上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，Q1，Q2，Q3的關(guān)系正確的是

[　　]

A．

Q1＝Q2＝Q3

B．

Q2＞Q1＞Q3

C．

Q2＞Q3＞Q1

D．

Q2＝Q3＞Q1

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