(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析.該反應的化學方程式為 (2)反應開始至2min.5minZ的平均反應速率為 . ,(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

[化學一選修2化學與技術]分析下面兩個案例并回答有關問題．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7%，O2 11%，N282%）：
壓強/MPa
SO2轉化率
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
①利用表中數(shù)據(jù)，如何推斷出SO2的催化氧化反應是一個放熱反應？______
②選擇適應的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？______（填“是”或“否”）是否可以增大該反應所放出的熱量？______（填“是”或“否”）．
③已知：2SO2（g）+O2（g）數(shù)學公式2SO3（g），△H=-196.6k J/mol，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要SO3質量為______t，由SO2生產(chǎn)這些SO3時放出的熱量為______kJ．
（2）某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質）、煤礦、石灰石和黏土，擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定上圖中相應工廠的名稱B______、D______．
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵以及產(chǎn)生爐渣的化學方程式______．
③從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應采取的一些措施有（舉出1種措施即可）______．

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[化學一選修2化學與技術]分析下面兩個案例并回答有關問題．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7%，O2 11%，N282%）：
壓強/MPa
SO2轉化率
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
①利用表中數(shù)據(jù)，如何推斷出SO2的催化氧化反應是一個放熱反應？______
②選擇適應的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？______（填“是”或“否”）是否可以增大該反應所放出的熱量？______（填“是”或“否”）．
③已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=-196.6k J/mol，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要SO3質量為______t，由SO2生產(chǎn)這些SO3時放出的熱量為______kJ．
（2）某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質）、煤礦、石灰石和黏土，擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定上圖中相應工廠的名稱B______、D______．
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵以及產(chǎn)生爐渣的化學方程式______ 2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2

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某化學研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應制氫氣的實驗時發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反應后，該小組同學根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系圖象（如圖所示），請你幫助該小組同學回答下列問題：
（1）曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是
硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應
硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應
，有關的離子反應方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
；
（2）曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是
由于反應放出的熱量使溶液溫度升高而使反應速率加快了
由于反應放出的熱量使溶液溫度升高而使反應速率加快了
；
（3）點C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是
隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度逐漸下降
隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度逐漸下降
；
（4）從理論上分析該小組同學能收集到氫氣的體積為（標準狀況下）
5.6L
5.6L
．

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某化學興趣小組測定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量Fec12雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取ag樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟 ②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
精英家教網(wǎng)
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和
 
（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為
 
mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是
 
．
（3）樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
 
═
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結果造成
 
（填偏大、偏小或不影響），等物質的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為
 
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到
 
（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是
 
．
（5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數(shù)會
 
（填偏大、偏小或不影響）；若容器質量是W1g，最終容器和固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為
 
，（列出算式，不需化簡）

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某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：
精英家教網(wǎng)
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
 
；
②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為其中原因是
 
；
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，該小組學生進行了如下設計：
先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度．他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認為下列實驗方案中可行的是
 
（填寫編號）．
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案中選出一例進行分析：
 
[要求標明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]．
（4）請你再設計一種其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算）
 
．

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