A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請回答下列問題：

（1）B與D可形成非極性分子X，過量的X與F D₂^－溶液反應的離子方程式為____________________________。

（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）         。

（3）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發(fā)生置換反應，其化學反應方程式為：

                                                    。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應式：                                。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO₄溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為______。

（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構成的強電解質Z和W，溶于水時都能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。

（7）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C₂(g)＋3A₂(g)2CA₃(g)，反應達到平衡后，測得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2mol，總容積為1.0L。

①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，  A₂0.5mol，    CA₃0mol

B．C₂  0mol，    A₂0mol，     CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，  CA₃0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；

（11分）A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為液體、C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應產(chǎn)物已略去）。

（1）寫出下列物質的化學式： D___________； X____________；

（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是______（填編號）。

（3）反應⑥的離子方程式為：_____________________________________________________

（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是

（5）反應⑦的化學方程式為______________________________________________________；

該反應中每消耗0．3mol的A，可轉移電子_______________mol。

（6）寫出D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式為________________________________。

A、B、C、D、E均為中學化學常見的10電子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一種重要的化工原料。下圖表示在1L的密閉容器中，一定條件下X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應而導致的物質的量隨時間的變化情況。 

回答下列問題。            

（1）寫出B的電子式                        。

（2）寫出FG的離子方程式                             。

（3）根據(jù)題圖寫出相關的化學方程式                              。（用化學式表示）

（4）下表為一定條件下平衡混合物中C的體積分數(shù)（C%）。分析數(shù)據(jù)可知，表中a的取值范圍是                                     。  

（5）根據(jù)題圖和題表分析，25 min ~ 40 min內(nèi)曲線發(fā)生變化的原因可能是            （填選項代號，下同）；50 min ~ 65 min曲線發(fā)生變化的原因可能是            。 

   A．降低溫度        B.增加C的物質的量        C.加了催化劑       D.縮小容器體積

（6）工業(yè)上合成C的溫度一般選擇在500℃左右，主要原因是                  。