(化學方程式2分.其余每空1分.共6分)整理和歸納是有效的學習方法.下面是某學習小組的同學對Mg.Fe.Cu.Hg.Ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復習.請你參與并回答問題: ⑴從物理性質(zhì)上看.每種金屬都有自己的特性.你認為與其它金屬的不同之處是 . ⑵從化學性質(zhì)上看.與鹽酸反應最劇烈的是 .這五種金屬中.有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應.該金屬是 . ⑶性質(zhì)決定用途.用途反映性質(zhì)是重要的化學學科思想.用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光.這是利用了鎂的 性. ⑴常溫下Hg是液體而其余均為固體 ⑵Mg或鎂 Ag或銀 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag未配平扣1分.化學式錯誤扣2分) ⑶可燃 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(化學方程式2分，其余每空1分，共7分)某實驗小組的同學用碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品的反應適合在實驗室制取CO2。請你參與下列的探究并回答問題。

【提出問題】上述人酸和碳酸鹽的反應是否適合在實驗室制取CO2?

【方案設(shè)計】大家經(jīng)過討論，一致認為濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO2，你認為原因                               。討論后大家設(shè)計了如下三個實驗進行對比分析。

 

 

【實驗與結(jié)論】⑴請你填寫實驗報告中①、②處的內(nèi)容。

 

實驗

實驗現(xiàn)象

實驗內(nèi)容

A

劇烈反應，迅速放出大量氣泡

反應速率過快，氣體不便收集，不宜于實驗室制取二氧化碳

B

產(chǎn)生氣泡，速率迅速減慢，反應幾乎停止。

無法持續(xù)產(chǎn)生CO2,不能用于實驗室制取CO2

C

①                      

②                        

⑵根據(jù)探究結(jié)論，實驗室制取二氧化碳的反應原理為                                

                                     ( 用化學方程式表示)。

【拓展與遷移】⑴由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，例如反應速率要適中，便于收集等。請你再寫出一種需要考慮的因素：               

         。

⑵右圖是一種滅火器的工作原理示意圖，其中用碳酸鈉和濃鹽酸反應來產(chǎn)生CO2的理由是 

             。

 

 

 

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(化學方程式2分，其余每空1分，共7分)某實驗小組的同學用碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品的反應適合在實驗室制取CO2。請你參與下列的探究并回答問題。
【提出問題】上述人酸和碳酸鹽的反應是否適合在實驗室制取CO2?
【方案設(shè)計】大家經(jīng)過討論，一致認為濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO2，你認為原因                               。討論后大家設(shè)計了如下三個實驗進行對比分析。

【實驗與結(jié)論】⑴請你填寫實驗報告中①、②處的內(nèi)容。
實驗
實驗現(xiàn)象
實驗內(nèi)容
A
劇烈反應，迅速放出大量氣泡
反應速率過快，氣體不便收集，不宜于實驗室制取二氧化碳
B
產(chǎn)生氣泡，速率迅速減慢，反應幾乎停止。
無法持續(xù)產(chǎn)生CO2,不能用于實驗室制取CO2
C
①                      
②                        
⑵根據(jù)探究結(jié)論，實驗室制取二氧化碳的反應原理為                                
                                     ( 用化學方程式表示)。
【拓展與遷移】⑴由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，例如反應速率要適中，便于收集等。請你再寫出一種需要考慮的因素：               
         。
⑵右圖是一種滅火器的工作原理示意圖，其中用碳酸鈉和濃鹽酸反應來產(chǎn)生CO2的理由是 
             。

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(化學方程式2分，其余每空1分，共7分)某實驗小組的同學用碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品的反應適合在實驗室制取CO2。請你參與下列的探究并回答問題。
【提出問題】上述人酸和碳酸鹽的反應是否適合在實驗室制取CO2?
【方案設(shè)計】大家經(jīng)過討論，一致認為濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO2，你認為原因                               。討論后大家設(shè)計了如下三個實驗進行對比分析。

【實驗與結(jié)論】⑴請你填寫實驗報告中①、②處的內(nèi)容。

實驗
實驗現(xiàn)象
實驗內(nèi)容
A
劇烈反應，迅速放出大量氣泡
反應速率過快，氣體不便收集，不宜于實驗室制取二氧化碳
B
產(chǎn)生氣泡，速率迅速減慢，反應幾乎停止。
無法持續(xù)產(chǎn)生CO2,不能用于實驗室制取CO2
C
①                      
②                        
⑵根據(jù)探究結(jié)論，實驗室制取二氧化碳的反應原理為                                
                                     ( 用化學方程式表示)。
【拓展與遷移】⑴由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，例如反應速率要適中，便于收集等。請你再寫出一種需要考慮的因素：               
         。
⑵右圖是一種滅火器的工作原理示意圖，其中用碳酸鈉和濃鹽酸反應來產(chǎn)生CO2的理由是 
             。

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(化學方程式2分，其余每空1分，共7分)某實驗小組的同學用碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品的反應適合在實驗室制取CO2。請你參與下列的探究并回答問題。

【提出問題】上述人酸和碳酸鹽的反應是否適合在實驗室制取CO2?

【方案設(shè)計】大家經(jīng)過討論，一致認為濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO2，你認為原因                                。討論后大家設(shè)計了如下三個實驗進行對比分析。

 

 

【實驗與結(jié)論】⑴請你填寫實驗報告中①、②處的內(nèi)容。

 

實驗

實驗現(xiàn)象

實驗內(nèi)容

A

劇烈反應，迅速放出大量氣泡

反應速率過快，氣體不便收集，不宜于實驗室制取二氧化碳

B

產(chǎn)生氣泡，速率迅速減慢，反應幾乎停止。

無法持續(xù)產(chǎn)生CO2,不能用于實驗室制取CO2

C

①                      

②                        

⑵根據(jù)探究結(jié)論，實驗室制取二氧化碳的反應原理為                                

                                      ( 用化學方程式表示)。

【拓展與遷移】⑴由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，例如反應速率要適中，便于收集等。請你再寫出一種需要考慮的因素：               

          。

⑵右圖是一種滅火器的工作原理示意圖，其中用碳酸鈉和濃鹽酸反應來產(chǎn)生CO2的理由是 

              。

 

 

 

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(化學方程式2分，其余每空1分，共7分)某實驗小組的同學用碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品的反應適合在實驗室制取CO2。請你參與下列的探究并回答問題。
【提出問題】上述人酸和碳酸鹽的反應是否適合在實驗室制取CO2?
【方案設(shè)計】大家經(jīng)過討論，一致認為濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO2，你認為原因                               。討論后大家設(shè)計了如下三個實驗進行對比分析。

【實驗與結(jié)論】⑴請你填寫實驗報告中①、②處的內(nèi)容。
實驗
實驗現(xiàn)象
實驗內(nèi)容
A
劇烈反應，迅速放出大量氣泡
反應速率過快，氣體不便收集，不宜于實驗室制取二氧化碳
B
產(chǎn)生氣泡，速率迅速減慢，反應幾乎停止。
無法持續(xù)產(chǎn)生CO2,不能用于實驗室制取CO2
C
①                      
②                        
⑵根據(jù)探究結(jié)論，實驗室制取二氧化碳的反應原理為                                
                                     ( 用化學方程式表示)。
【拓展與遷移】⑴由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，例如反應速率要適中，便于收集等。請你再寫出一種需要考慮的因素：               
         。
⑵右圖是一種滅火器的工作原理示意圖，其中用碳酸鈉和濃鹽酸反應來產(chǎn)生CO2的理由是 
             。

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