18． 已知Cl-與Ag+.每次新生成的AgCl中又有10%見光分解成單質(zhì)和Cl2.Cl2又可在水溶液中歧化成HClO3和HCl.而這樣形成的Cl-又與剩余的Ag+作用生成沉淀.這樣循環(huán)往復(fù).直到最終.現(xiàn)有含1.1molNaCl的溶液.向其中加入足量AgNO3.求最終能生成多少克難溶物?若最后溶液體積為1L.求C(H+)為多少? [解析]此題為運(yùn)用數(shù)列知識(shí)解決化學(xué)問題的試題.發(fā)生反應(yīng)為 Ag++Cl-=AgCl↓,2AgCl===2Ag+Cl2,3Cl2+3H2O=HClO3+5HCl由題意可知n=9:1,由2AgCl--Cl2--1/3HClO可知1molAgCl可轉(zhuǎn)化為HClO31/6mol.因此n:n(HClO3)=9:1:1/6=54:6:1,總反應(yīng)方程式為 60Ag++55Cl-+3H2O=54AgCl↓+6Ag↓+ClO3-+6H+,從而求出m=167.94g.C(H+)=0.12mol/L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知Cl-和Ag+反應(yīng)生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中岐化成HClO3（為強(qiáng)酸）和HCl。而這樣生成的Cl-又與剩余的Ag+作用生成沉淀，如此循環(huán)往復(fù)，直至最終�，F(xiàn)有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3，求最終能生成多少克難溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液體積為1L，求溶液中H+物質(zhì)的量濃度是多少？

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已知Cl－與Ag+反應(yīng)生成AgCl沉淀，每次新生成的AgCl中又有10％見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣又可與水發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋3H2O6H+＋5Cl－＋，而生成Cl－又與剩余Ag+作用生成AgCl沉淀，這樣循環(huán)往復(fù)，直至最終．

現(xiàn)有含64.35 g　NaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3溶液，問最終能生成多少克難溶物(Ag和AgCl)？

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已知KClO3溶液呈中性，Cl-與Ag+反應(yīng)生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中歧化成HClO3和HCl，而形成的Cl-與剩余的Ag+反應(yīng)生成AgCl，這樣循環(huán)往復(fù)，直到最終。
若現(xiàn)有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量的硝酸銀溶液，問最終能生成多少克難溶物（Ag和AgCl）？若最后溶液體積為1.2L，問溶液中H+的濃度為多少？

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已知KClO3溶液呈中性．Cl－與Ag+反應(yīng)生成AgCl，每次新生成的AgCl中有10％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣可在水中歧化成HClO3(強(qiáng)酸)和HCl，HCl中的Cl－又與剩余的Ag+反應(yīng)生成沉淀，如此循環(huán)往復(fù)，直至終了．

(1)寫出上述各步反應(yīng)的總化學(xué)方程式．

(2)現(xiàn)向含1 mol　NaCl的溶液中加入足量的AgNO3溶液，問：最終能生成多少克難溶物(Ag和AgCl)？若最后所得溶液的體積為1.2 L，則溶液的H+濃度是多大？

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