5SO2+2MnO+2H2O＝5SO+2Mn2+++4H+Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:方案一:利用SO2使品紅溶液褪色作定性分析.其原理為 ,方案二:利用SO2的還原性.使SO2和已知濃度及體積的酸性KMnO4溶液反應(yīng)進(jìn)行定量分析.Ⅲ．選擇分析地點(diǎn):某工業(yè)區(qū).某公園.某居民小區(qū).某商業(yè)區(qū).某交通樞紐.Ⅳ．選擇分析時(shí)間:晴天.風(fēng)速較小時(shí),晴天.風(fēng)速較大時(shí),雨前,雨后.V．對(duì)測(cè)定的結(jié)果進(jìn)行初步分析并向相關(guān)單位提出建議.請(qǐng)你參與該研究性學(xué)習(xí)小組的活動(dòng)并發(fā)表你的見(jiàn)解:(1)該小組的同學(xué)擬用下列裝置通過(guò)方案二定量分析空氣中SO2的含量: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體與70％的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體時(shí)，可用FeC13溶液吸收多余的SO2氣體。

（1）寫(xiě)出SO2與FeC13溶液反應(yīng)的離子方程式：                                   。

（2）FeC13溶液吸收SO2氣體一段時(shí)間后，吸收液中一定存在的離子有：H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同學(xué)認(rèn)為還可能存在其他離子，并提出假設(shè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①提出合理假設(shè)：

假設(shè)1：還存在HSO3-、SO32-

假設(shè)2：還存在Fe3+

假設(shè)3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液于試管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴         溶液。

現(xiàn)象：                         

結(jié)論：假設(shè)1不成立。

步驟2：                            

                                    

現(xiàn)象：                          

結(jié)論：假設(shè)2成立。

 

（3）測(cè)定空氣中SO2含量的方法是：把500L含SO2氣體的空氣通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反應(yīng)后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定過(guò)量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，則空氣中的SO2含量為           mg/L。

（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）

 

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下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是


  1. A.
    向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+＝SO2↑+H2O
  2. B.
    玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-＝Na2SiO3↓+H2O
  3. C.
    高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+
  4. D.
    Fe2O3溶于過(guò)量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

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下列離子方程式正確的是                     （    ）

       A．把CO2通入CaCl2溶液：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+

       B．Al和NaOH溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO-2+H2↑

       C．把SO2通入酸性KmnO4溶液中：5SO2+2MnO-4+2H2O=5SO2-4+2Mn2++4H+

       D．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2氣體：2AlO-2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2-3

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下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

?A.過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-＝SO2-3+H2O

?B．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液；2Fe3++2I-=2Fe2++I2

?C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO-4＋5NO-2＋6H+＝2Mn2++5NO-3+3H2O

?D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：

?2HCO-3＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO2-3

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下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

?A.過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-＝SO2-3+H2O

?B．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液；2Fe3++2I-=2Fe2++I2

?C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO-4＋5NO-2＋6H+＝2Mn2++5NO-3+3H2O

?D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：

?2HCO-3＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO2-3

 

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一、選擇題(本題包括9小題．每小題3分．共27分．每小題只有一個(gè)答案正確)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

B

D

B

C

D

D

A

二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．若

   正確答案包括一個(gè)選項(xiàng)．多選時(shí)．該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分．選兩個(gè)且都正確得4分．但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題為0分)

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

C

A

BC

B

AB

C

AD

C

三、(本題包括3小題，共33分)

19．（10分）（1）靜置一段時(shí)間后．取少量上層澄清溶液再漓加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；(3分)

    （2）否，會(huì)引入硝酸鉀雜質(zhì)．(2分)

    （3）(5分，每處1分。三種或二種物質(zhì)的缺一種就不給分)。

①KCI、KBr、BaCl2  ② K2CO3  ③BaCO3  ④KCI、KBr、KCO3  ⑤HCL和CL2

20．（11分）(1)0．0020（2分）

（2）1．8mol?L-1(3分，數(shù)據(jù)2分，單位1分)

（3）變淺(2分)

（4）D(2分)l(5)60℃曲線(2分)

21．（12分）SO2和品紅溶液反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)（2分）  

    （1）①檢查裝置的氣密性(2分)；  ②KMnO4溶液剛好褪色（2分）

         ③通入空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時(shí)間  (2分)

    （2）①工廠尼氣、汽車尾氣中SO2音量較高（1分）  ②提高脫硫技術(shù)(或改用更潔凈的能源或提高尾氣的處理技術(shù)琥對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用等合理答案均可)（1分）

    （3）①：可照是下雨時(shí)SO2和水反應(yīng)降低了雨后空氣中SO2的含量（1分）；

         ②：風(fēng)速越大。氣體擴(kuò)散速度越大�？諝庵蠸O2濃度越小(1分)。

四、(本題包括4小題，共44分)

22．（10分）(1)安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加人水，向下移動(dòng)水準(zhǔn)管，靜置片刻．若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說(shuō)明裝量密封(合理即給分)（2分）

    （2）2OH-+2AI+2H2O = 2AIO2-+3H2 ↑ (或?qū)懗蒣AI(OH)4]-)（2分）

    （3）0<mal<0.04g(或mal<0.04g，2分)  （4）>(2分)  （5）符合標(biāo)準(zhǔn)（2分）

23．(14分)（1）排除裝置內(nèi)的空氣，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m防止NO被空氣中的O2氧化（2分）

（2）在C中水蒸氣被冷卻成液態(tài)水，它與NO2或N2O4反應(yīng)生成N0，干擾NO的驗(yàn)證(2分)

    （3）D瓶?jī)?nèi)氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色(1分)；2NO+02=2NO2(2分)；

    （4）把NO2全部轉(zhuǎn)化為N如．晶體．避免在D裝置中對(duì)N0的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾(2分)l防止倒吸（1分）

    （5）②用蒸餾水洗滌燒瓶2-3次．洗液也倒人燒杯中（1分），然后加人過(guò)量的NaCl溶

液(1分)，過(guò)濾、洗滌、烘干、稱AgCl（1分），計(jì)算Ag的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1分）

  24．(10分)

  （1）Cu+2HN03+H2S04=CuS04+2N02↑+2H2O(2分)

  （2）HNO3(2分)

  （3）①

 

 

       ②吸收尾氣(2分)

  （4）濃硫酸與Cu直接反應(yīng)需要加熱;濃硫酸產(chǎn)生的SO2在此實(shí)驗(yàn)中難以循環(huán)利用愿料利用率低并污染空氣。(2分)

    25．（10分）（1）②（1分）；酸性KMnO4會(huì)氧化C6H5―NH2生成焦油狀的復(fù)雜物質(zhì)(1分)

    （2）HOOC- 《  -NO2(2分)  (3)聚合(縮聚)；加成(2分)

    （4）C6H5-CH2Cl+NaOH->C6H5-CH20H+NaCl(2分)

  

                                                                (2分)

 

五、(本題包括2小題，每題10分，但只能選做其中的一題)

26．（10分）（1）HOOC―COOH（1分）；羧基、羥基(1分，只答一種不給分)  (2)b (1分)

    （3）HOCH2―CH20H+O2             OHC―CHO+2H20(2分)

    （4）HOOC―CH2―CH(OH)一COOH H00C―CH=CH―COOH+H2O(2分)

 

（5）                                         (2分)  （6）2（1分）

27．(10分)(1)I?IIA（1分）

   Ⅱ．IVA（1分）；b（1分）；a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。(2分)

    （2）I．3d24s2（1分）  Ⅱ．①BaTiO3(1分)  6（1分）；②[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）

 

 


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