5．電解反應(yīng)方程式的書寫步驟:①分析電解質(zhì)溶液中存在的離子,②分析離子的放電順序,③確定電極.寫出電極反應(yīng)式,④寫出電解方程式.如: ⑴電解NaCl溶液:2NaCl+2H2O 電解====H2↑+Cl2↑+2NaOH.溶質(zhì).溶劑均發(fā)生電解反應(yīng).PH增大. ⑵電解CuSO4溶液:2CuSO4 + 2H2O電解====2Cu + O2↑+ 2H2SO4 溶質(zhì).溶劑均發(fā)生電解反應(yīng). PH減小. ⑶電解CuCl2溶液:CuCl2電解==== Cu+Cl2 ↑ 電解鹽酸: 2HCl 電解==== H2↑+Cl2↑ 溶劑不變.實(shí)際上是電解溶質(zhì).PH增大. ⑷電解稀H2SO4.NaOH溶液.Na2SO4溶液:2H2O電解==== 2H2↑ + O2↑.溶質(zhì)不變.實(shí)際上是電解水.PH分別減小.增大.不變.酸.堿.鹽的加入增加了溶液導(dǎo)電性,從而加快電解速率. ⑸電解熔融NaOH: 4NaOH 電解====4Na + O2↑ + H2O↑ ⑹用銅電極電解Na2SO4溶液: Cu +2H2O電解==== Cu(OH)2 + H2↑ ( 注意:不是電解水.) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是（　　）

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高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析．以下觀點(diǎn)中不正確的是（　�。�
①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行； 
②電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來；
③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)； 
④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行； 
⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)； 
⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)．

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高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析。以下觀點(diǎn)中不正確的是（    ）

①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；

②電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來；

③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；

④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng) 方向進(jìn)行；

⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)； ⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)。

A．①②④⑤      B．①④⑤⑥      C．②③⑤⑥        D．①②④⑤⑥

 

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下列反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O  
 電解 
.
 
 2OH-+Cl2↑+H2↑
B．向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
C．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

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高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析．以下觀點(diǎn)中不正確的是（ ）
①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行； 
②電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來；
③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)； 
④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行； 
⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)； 
⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)．
A．①②④⑤
B．①④⑤⑥
C．②③⑤⑥
D．①②④⑤⑥

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