⑴電荷守恒:電解質(zhì)溶液中陰.陽離子所帶的正.負(fù)電荷數(shù)相等.即溶液不顯電性.如磷酸溶液中.c (H+)= c (OH-)+ c(H2PO4-)+2 c(HPO42-)+3 c(PO43-) ⑵物料守恒:就是電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和.如0.1mol/L的NaHS溶液.0.1= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)或 c (Na+)= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S) ⑶原理守恒:水電離的特征是c (H+)= c (OH-).據(jù)此可以得出下列關(guān)系如在K2CO3溶液中:c (OH-)= c (H+)+ c (HCO3-)+2(H2CO3) 例題:分別以①H2S②NaHS③Na2S為例離子濃度的守恒關(guān)系: ⑴物料守恒① . ② ③ ⑵電荷守恒:① ② ③ , ⑶質(zhì)子守恒:① ② ③ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，C與E可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2的兩種離子化合物；A與E同主族；B與E的原子序數(shù)之和等于C與D的原子序數(shù)之和。請回答下列問題：

   （1）C與E形成的一種化合物可與BC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是                  ；

   （2）由A、B、C、E四種元素組成的一種在日常生活中具有重要用途的酸式鹽，溶于水后得到的溶液中存在     種平衡體系，該溶液中各種離子間的電荷守恒關(guān)系式為        ；

   （3）等物質(zhì)的量的D單質(zhì)與E的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    ；

   （4）以金屬Pt為電極，以E的氫氧化物的溶液作電解質(zhì)溶液，將A、C的單質(zhì)分別通入到兩個(gè)電極上，可以構(gòu)成原電池。該電池中，在正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是             , 負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                                。

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，C與E可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2的兩種離子化合物；A與E同主族；B與E的原子序數(shù)之和等于C與D的原子序數(shù)之和。請回答下列問題：

(1)C與E形成的一種化合物可與BC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是                  ；

(2)由A、B、C、E四種元素組成的一種在日常生活中具有重要用途的酸式鹽，溶于水后得到的溶液中存在     種平衡體系，該溶液中各種離子間的電荷守恒關(guān)系式為        ；

(3)等物質(zhì)的量的D單質(zhì)與E的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    ；

(4)以金屬Pt為電極，以E的氫氧化物的溶液作電解質(zhì)溶液，將A、C的單質(zhì)分別通入到兩個(gè)電極上，可以構(gòu)成原電池。該電池中，在正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是             , 負(fù)極上的電極反應(yīng)式為                                。

查看答案和解析>>

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

離子方程式

(1)離子方程式的概念

________叫做離子方程式．

(2)離子方程式的書寫步驟

方法1：[以稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)為例]

①寫出反應(yīng)物在水溶液里的電離方程式：

H2SO4________

Ba(OH)2________

②判斷混合后能夠相互作用生成沉淀、水或氣體的離子間的反應(yīng)．

③寫出離子方程式，并配平(原子守恒、電荷守恒、物料守恒)：

2H+＋＋Ba2+＋2OH－BaSO4↓＋2H2O

法2：(以HCl溶液和NaOH溶液反應(yīng)為例)

①寫出反應(yīng)方程式：

HCl＋NaOHNaCl＋H2O

②將________的物質(zhì)改為用離子符號表示，而難溶于水的物質(zhì)、水、氣體仍用化學(xué)式表示：

H+＋Cl－＋Na+＋OH－Na+＋Cl－＋H2O

③寫出離子方程式，將方程式兩邊相同的離子符號等量刪去，得離子方程式：

H+＋OH－H2O

(3)離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別

①化學(xué)方程式只能描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，離子方程式可以描述一類化學(xué)反應(yīng)．

②化學(xué)方程式不能揭示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案