( )在一定溫度下.將各1molCO和水蒸氣放在密閉容器中反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g).達到平衡后測得CO2為0.6mol.再通入4mol水蒸氣.達到新平衡后.CO2的物質(zhì)的量是: A.等于0.6mol B.等于1mol C.大于0.6mol小于1mol D.大于1mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定溫度下將各1molCO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g）達到平衡后，測得CO2為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為

    A．等于0．6mo                    B．等于1mol

C．大于0．6mol小于1mol                D．大于1mol

 

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煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)Kc
9.94
9
1
試回答下列問題：
（1）上述正向反應(yīng)是：___________反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）
（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
__________（選填A(yù)、B、C、D、E）
（3）已知在一定溫度下：
平衡常數(shù)K
平衡常數(shù)K1
平衡常數(shù)K2
則K、K1、K2之間的關(guān)系是_________________
（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0．020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：
________________
（5）若在800℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=__________________
（6）在VL密閉器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變）。將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ(已知燃燒1molCO放熱283KJ，燃燒
1molH2放熱為286KJ) 則T℃平衡常數(shù)K=_________________

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第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2
根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為______．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應(yīng)速率v（CO2）=______（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
若保持溫度不變，20min時向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將______移動（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是______（填字母）．
①加入催化劑      ②降低溫度
③縮小容器體積      ④增加CO2的物質(zhì)的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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（2011?煙臺模擬）第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH
放電
充電
 2Ni（OH）2
根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應(yīng)速率v（CO2）=
0.027mol?L-1?min-1
0.027mol?L-1?min-1
（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
若保持溫度不變，20min時向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
b
b
（填字母）．
①加入催化劑　    �、诮档蜏囟�
③縮小容器體積      ④增加CO2的物質(zhì)的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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