氣體溶解度可以表述為:密閉系統(tǒng)中.溶解于液體中的氣體分子同液面上的氣體分子在一定溫度和壓力下達(dá)到平衡時(shí).一定量液體中所溶解氣體的量.用 100 mL液體中溶解氣體的毫升數(shù)表示.醫(yī)學(xué)上對(duì)氣體溶解度有一種特別的表示方法.稱為氣體吸收系數(shù)α.即在一定溫度下.氣體壓力為1.01×105 Pa時(shí)的溶解度.通常用1 mL液體中能溶解某氣體體積(均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積)表示.根據(jù)下表(0℃.1.01×105 Pa下的幾種氣體的吸收系數(shù)): 氣體 水中(α) 血液中(α) O2 0.0239 0.0214 CO2 0.567 0.515 (1)求37℃.1.01×105 Pa時(shí).O2在水中的溶解度.吸收系數(shù)主要決定于氣體和溶劑的本性.也與溫度和氣體壓強(qiáng)有關(guān).在溫度一定時(shí).氣體的吸收系數(shù)與該氣體的平衡分壓成正比. (2)人體的動(dòng)脈血和靜脈血中.O2的分壓分別為1.36×104 Pa和5.37×103 Pa.試計(jì)算100 mL靜脈血流經(jīng)肺泡.經(jīng)氣體交換后.能給身體組織帶去多少體積的氧氣. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

(1)下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________；

A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變

B．c(O2)不變

C．v(O2)＝1.25v(NH3)

D．體系氣體無(wú)顏色變化

E．體系壓強(qiáng)不變

(2)在容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”“不變”；后同)，降低容器的溫度則反應(yīng)速率________．

(3)反應(yīng)在第2 min時(shí)，容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為19∶18則a＝________mol/L；0～2 min平均速率v(NH3)＝________．第4 min時(shí)反應(yīng)________(是、否)達(dá)到平衡．

(4)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因可能________．

(5)如果把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，NH3在原電池________極，電解質(zhì)溶液中陰離子向________極移動(dòng)．若果以NaCl為電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：________．

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已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度

c(NH3)(mol/L)

c(O2 )(mol/L)

c(NO)(mol/L)

起始

0.800

1.000

0.000

第2 min

a

b

c

第4 min

0.400

0. 500

（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是     ▲               （1分） ；

A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變    B．c(O2)不變     C．v(O2)= 1.25v(NH3)         D．體系氣體無(wú)顏色變化             E．體系壓強(qiáng)不變

(2) 在容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率   ▲ (填“增大”“減小”“不變”；后同)，降低容器的溫度則反應(yīng)速率        ▲        （各1分）。

（3）反應(yīng)在第2 min時(shí)，容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為19︰18則a=     ▲       mol/L；0~2 min平均速率v(NH3)=　   ▲　　。第4 min時(shí)反應(yīng)    ▲      （是、否）達(dá)到平衡（各1分）

（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因可能         ▲                                   （1分）。

（5）如果把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，NH3在原電池　　　▲　　　　　極，電解質(zhì)溶液中陰離子向　　▲　　極移動(dòng)（各1分）。若果以NaCl為電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：　　　　　　

▲　　　　       （2分）

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