下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項          實驗操作                                                    實驗現(xiàn)象                    結(jié)論

A                向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液                                    生成白色沉淀       該溶液中一定含有SO₄^2—

B       將少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，再滴加CCl₄，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水     實驗現(xiàn)象1：

上層溶液不變紅，

下層溶液紫紅色

實驗現(xiàn)象2：

上層溶液變紅                                                              氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂

C                 取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加過量的鹽酸                     產(chǎn)生無色氣體       Na₂O₂沒有變質(zhì)

D                BaSO₄固體加入飽和Na₂CO₃溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸    有氣體生成      K_sp(BaCO₃)＜K_sp(BaSO₄)

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

摩爾鹽[xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O]是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定：

①稱取1.5680 g 樣品，準(zhǔn)確配成100 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660 g。

③再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0200 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至終點，生成Mn^2＋，消耗KMnO₄溶液10.00 mL。

（1）已知室溫下BaSO₄的K_sp=1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO₄^2－)≤1. 0×10^－5mol·L^－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba^2＋)

≥           mol·L^－1。

（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              ，滴定終點的現(xiàn)象是           。

（3）通過計算確定樣品的組成（必須寫出計算過程）。