（12分）

       某學習研究小組根據金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應的相對速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動性。

       [實驗設計]

       為了達到實驗目的．必須控制實驗條件。你認為控制的實驗條件是（可填滿也可不填滿

   （1）                          ；（2）                          ；

   （3）                          ；（4）                          。

       [實驗探究]

       該學習研究小組在上述實驗條件相同的情況下，進行三組實驗：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時加入足量的三種表面無氧化膜的金屬片，用pH計測定溶液的pH并將信息傳輸到電腦，電腦動態(tài)地繪制出溶液中c（H⁺）隨時間t的變化曲線（反應過程中溶液的體積沒有變化）。下圖是反應到t₁s時電腦記錄的曲線：

       [交流與表達]

       根據上述c(H⁺)隨時間t的變化曲線回答下列問題：   

（1）表示金屬活動性最弱的金屬與H⁺反應的變化曲線是      （填“a”、“b”或“c”編號）。   

（2）在同一時間內，表示不同反應的反應速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H₂）；溶液中H⁺濃度的減少△c(H⁺)；固體減少的量△m或△n。在0一t₁s之間，設A1和Zn分別與鹽酸反應的速率為v（Al）和v（Zn）：

       A若以溶液中c（H⁺）減少來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為      ；

       B若以固體質量的減輕來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為       ；

       C若以固體物質的量減少來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為      。

（12分）

       某學習研究小組根據金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應的相對速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動性。

       [實驗設計]

       為了達到實驗目的．必須控制實驗條件。你認為控制的實驗條件是（可填滿也可不填滿

   （1）                           ；（2）                           ；

   （3）                           ；（4）                           。

       [實驗探究]

       該學習研究小組在上述實驗條件相同的情況下，進行三組實驗：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時加入足量的三種表面無氧化膜的金屬片，用pH計測定溶液的pH并將信息傳輸到電腦，電腦動態(tài)地繪制出溶液中c（H⁺）隨時間t的變化曲線（反應過程中溶液的體積沒有變化）。下圖是反應到t₁s時電腦記錄的曲線：

       [交流與表達]

       根據上述c(H⁺)隨時間t的變化曲線回答下列問題：   

（1）表示金屬活動性最弱的金屬與H⁺反應的變化曲線是      （填“a”、“b”或“c”編號）。   

（2）在同一時間內，表示不同反應的反應速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H₂）；溶液中H⁺濃度的減少△c(H⁺)；固體減少的量△m或△n。在0一t₁s之間，設A1和Zn分別與鹽酸反應的速率為v（Al）和v（Zn）：

       A若以溶液中c（H⁺）減少來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為      ；

       B若以固體質量的減輕來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為       ；

       C若以固體物質的量減少來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為      。

（12分）
某學習研究小組根據金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應的相對速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動性。
[實驗設計]
為了達到實驗目的．必須控制實驗條件。你認為控制的實驗條件是（可填滿也可不填滿
（1）                          ；（2）                          ；
（3）                          ；（4）                          。
[實驗探究]
該學習研究小組在上述實驗條件相同的情況下，進行三組實驗：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時加入足量的三種表面無氧化膜的金屬片，用pH計測定溶液的pH并將信息傳輸到電腦，電腦動態(tài)地繪制出溶液中c（H⁺）隨時間t的變化曲線（反應過程中溶液的體積沒有變化）。下圖是反應到t₁s時電腦記錄的曲線：

[交流與表達]
根據上述c(H⁺)隨時間t的變化曲線回答下列問題：   
（1）表示金屬活動性最弱的金屬與H⁺反應的變化曲線是     （填“a”、“b”或“c”編號）。   
（2）在同一時間內，表示不同反應的反應速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H₂）；溶液中H⁺濃度的減少△c(H⁺)；固體減少的量△m或△n。在0一t₁s之間，設A1和Zn分別與鹽酸反應的速率為v（Al）和v（Zn）：
A若以溶液中c（H⁺）減少來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為     ；
B若以固體質量的減輕來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為      ；
C若以固體物質的量減少來表示不同反應的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為     。

鐵、鋁是現代金屬材料的主角．
（1）寫出Al的原子結構示意圖______；稀硝酸溶液中加入過量鐵粉發(fā)生反應的離子反應方程式為______；
（2）已知：鋁的燃燒熱為1675kJ?mol^-1；2Fe（s）+3/2O₂（g）═Fe₂O₃（s）；△H=-822kJ?mol^-1；則2Al（s）+Fe₂O₃（s）═Al₂O₃（s）+2Fe（s）；△H=______；
（3）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于______處（填“M”或“N”）．若X為鋅，開關K置于M處，則此時鐵棒上發(fā)生的電極反應方程式為______；
（4）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．鐵制品表面鍍銅可防止其腐蝕，電鍍時為了補充溶液中消耗的Cu²⁺，保持溶液中Cu²⁺濃度恒定，則陽極材料必須為______．