氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用與集成電路生產(chǎn)領域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，現(xiàn)用圖Ⅰ中的一些裝置來進行檢驗，使氮化鋁樣品和NaOH溶液反應AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關操作為：a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：b、從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗裝置的氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是．
（3）廣口瓶中的試劑X可選用（填選項的標號）．A  汽油    B  酒精    C  植物油    D  CCl₄
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH₃的體積將（填偏大、偏小或不變）．
（5）實驗結束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質是．
（6）若實驗中測得樣品的質量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質量分數(shù)為（AlN的相對分子質量為41，每22、4L氨氣質量為17g）．
（7）有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數(shù)．你認為是否可行？（填入“可行”、“不可行”）．原因是，改進的方法為．
（8）在mg 20%的氫氧化鈉溶液中滴加2～3滴酚酞試液，然后邊攪拌邊逐滴向其中加入硫酸鎂溶液，至溶液的紅色完全褪去時，濾去沉淀，稱得剩余溶液總質量為3mg．
①計算所加硫酸鎂溶液的質量分數(shù)；（3分）
②用N表示溶液中離子的數(shù)目，不同種離子用離子符號注明[如N （Na'）表示鈉離子的數(shù)目]，請建立坐標系，繪制上述滴加過程中各種離子的數(shù)目隨溶液的不斷加入而變化的關系圖．（3分）

（3分）2月20日上午，江蘇省鹽城市由于城西水廠原水受到污染，所產(chǎn)自來水暫不適宜飲用。鹽都區(qū)、亭湖區(qū)、新區(qū)、開發(fā)區(qū)等部分地區(qū)發(fā)生斷水，居民生活、工業(yè)生產(chǎn)受不同程度影響。如果是作為中學生的你發(fā)現(xiàn)了水中的異味，并根據(jù)所學知識對污染的原因進行分析；與環(huán)保部門取行聯(lián)系，請你為他們?nèi)�點防治水體污染的合理化建議。

 

 “五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。

【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】a.可能與硫酸的質量分數(shù)有關；b.可能與鋅的形狀有關。

【設計并實驗】小兵用不同質量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

實驗編號	硫酸的質量分數(shù)（均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	20%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式___________________________________________。

（2）小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是_______________________，氫氣應從________（填e或f或g）管通入。

【收集證據(jù)】（3）要比較不同質量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是____________。

【得出結論】（4）結論是________________________________

____________________________________________________________________________。

【評價與反思】（注意：若答對（5）（6）兩小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分）

（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。

時段（均為1分鐘）	第1分鐘	第2分鐘	第3分鐘	第4分鐘	第5分鐘	第6分鐘
H2的體積	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因______________________________________

______________________________________________________________________________。

（6）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證。___________________

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