硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS₂，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱“愚人金”。

工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應(yīng)原理為：

①FeS₂與O₂高溫下反應(yīng)生成SO₂；

②SO₂在催化劑作用下與O₂反應(yīng)生成SO₃；

③SO₃與H₂O反應(yīng)生成H₂SO₄．

（1）若1.00噸 SO₂與O₂的混合氣體中含SO₂ 0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②，有80%的SO₂發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后混合氣體中SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

（2）現(xiàn)用80噸硫鐵礦制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸。若反應(yīng)過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO₃后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO₃含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃�，F(xiàn)有1L含SO₃30%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm³），要把它稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計(jì)算過程）

（4）已知：850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：

①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂

②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂    

為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，工業(yè)上使用過量氧氣，當(dāng)氧氣過量20%時(shí)，求所得爐氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

57．將480 g純凈的FeS₂在氧氣中完全反應(yīng)，若所得固體中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此時(shí)消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關(guān)系式_______________________。

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS₂，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱“愚人金”。
工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應(yīng)原理為：
①FeS₂與O₂高溫下反應(yīng)生成SO₂；
②SO₂在催化劑作用下與O₂反應(yīng)生成SO₃；
③SO₃與H₂O反應(yīng)生成H₂SO₄．
（1）若1.00噸 SO₂與O₂的混合氣體中含SO₂ 0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②，有80%的SO₂發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后混合氣體中SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
（2）現(xiàn)用80噸硫鐵礦制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸。若反應(yīng)過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO₃后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO₃含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃�，F(xiàn)有1L含SO₃30%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm³），要把它稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計(jì)算過程）
（4）已知：850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：
①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂
②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂    
為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，工業(yè)上使用過量氧氣，當(dāng)氧氣過量20%時(shí)，求所得爐氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
57．將480 g純凈的FeS₂在氧氣中完全反應(yīng)，若所得固體中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此時(shí)消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關(guān)系式_______________________。

（15分）

（1）．CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)₅］、羰基鎳［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為          ，與CO互為等電子體的離子為 　    （填化學(xué)式）。

（2）．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。Ti 元素在元素周期表中的位置是      周期，第      族；其基態(tài)原子的價(jià)電子層排布為         ；

(3). 在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4 三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，它的化學(xué)式是             ；

（4）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a. 分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

b. 分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c. 沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。

則綠色晶體配合物的化學(xué)式為                            ，綠色晶體中含有化學(xué)鍵類型是                               。

（15分）
（1）．CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)₅］、羰基鎳［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為          ，與CO互為等電子體的離子為　   （填化學(xué)式）。
（2）．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦(Ti)，它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”。Ti 元素在元素周期表中的位置是     周期，第     族；其基態(tài)原子的價(jià)電子層排布為         ；
(3). 在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4 三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，它的化學(xué)式是             ；

（4）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a. 分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b. 分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c. 沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為                            ，綠色晶體中含有化學(xué)鍵類型是                               。