367．向20mL 0.2mol/L氫氧化鈉溶液中.緩緩?fù)ㄈ胍欢緾O2氣體.將溶液在一定條件下蒸干.若得到的白色固體是純凈物.則通入CO2的體積應(yīng)為 .寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 .將上述白色固體加水溶解.加鹽酸至pH=7.再蒸干得到白色固體的質(zhì)量應(yīng)為 g. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）B、等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C、NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）D、向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過(guò)程中，pH可能減少

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（2012?浦東新區(qū)二模）室溫時(shí)，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示．在滴定過(guò)程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)常溫下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫(huà)出），如圖所示：回答下列問(wèn)題：
（1）20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
；其溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？（用等式表示）
 
．
（2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀(guān)點(diǎn)是否正確
 
．
（3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀X，則Ksp（X）=
 
．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出OAB段的離子方程式
 
；當(dāng)混合液pH=
 
時(shí)，開(kāi)始放出CO2氣體．

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精英家教網(wǎng)25℃時(shí)，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是（　�。�
A、在A點(diǎn)：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B、在A點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）C、在B點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）D、在C點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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向20mL 0.05mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（　　）

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