通過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習(xí).你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)規(guī)律.請(qǐng)結(jié)合圖3提供的一些實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題: (1) 若用A裝置制取氧氣.儀器a中需加入 .發(fā)生的化學(xué)方程式為 . (2) 通過(guò)查閱資料得知:氨氣(NH3)是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體.其水溶液稱(chēng)為氨水.當(dāng)你選用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來(lái)制取氨氣時(shí).若選擇B裝置來(lái)完成該實(shí)驗(yàn).需進(jìn)行的改動(dòng)是 . (3)你認(rèn)為應(yīng)選擇收集氨氣的裝置最好是 .原因是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答后面的問(wèn)題：
周期   族 IA 0
1 1  H
氫
1.008		 2  He
氦
4.003
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 3  Li
鋰
6.941		 4  Be
鈹
9.012		 5  B
硼
10.81		 6  C
碳
12.01		 7  N
氮
14.01		 8  O
氧
16.00		 9  F
氟
19.00		 10  Ne
氖
20.18
3 11  Na
鈉
22.99		 12 Mg
鎂
24.31		 13  Al
鋁
26.98		 14  Si
硅
28.09		 15  P
磷
30.97		 16  S
硫
32.06		 17  Cl
氯
35.45		 18  Ar
氬
39.95
（1）請(qǐng)寫(xiě)出一位對(duì)元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善作出了重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家的名字：
門(mén)捷列夫
門(mén)捷列夫
．
（2）請(qǐng)從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
26.98
26.98
．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
B
B
（填序號(hào)）：
A．相對(duì)原子質(zhì)量不同    B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
（4）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過(guò)分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：
AB
AB
（填字母序號(hào)）
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（5）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子．說(shuō)明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的
最外層電子數(shù)
最外層電子數(shù)
關(guān)系密切．

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某�；瘜W(xué)興趣小組承擔(dān)了某項(xiàng)研究課題的一部分：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究氣體X（已知由兩種元素組成）的元素組成．實(shí)驗(yàn)裝置如下．將0.17gX氣體由注射器A緩緩送入B裝置（B裝置中的空氣已預(yù)先除去），使之完全反應(yīng)，生成的氣體全部用D裝置抽取收集．實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)記錄如下：
精英家教網(wǎng)
現(xiàn)  象 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 反應(yīng)后質(zhì)量（g）
B裝置中 逐漸變成亮紅色 21.32 21.08
C裝置中 變藍(lán)色 32.16 32.43
（1）參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量是
 
g，X中一定有
 
元素．
（2）經(jīng)測(cè)定，D中的氣體由一種元素組成，常溫常壓下密度是1.25g/L，試推測(cè)該氣體的化學(xué)式是
 
，其質(zhì)量是
 
g．（常見(jiàn)氣體密度如下）
氣   體 H2 O2 CO CH4 N2 CO2
常溫常壓時(shí)的密度（g/L） 0.09 1.43 1.25 0.72 1.25 1.98
（3）寫(xiě)出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下面是元素周期表部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
1 H
1.008		 2　He
4.003
3 Li
6.941		 4 Be
9.012		 5　B
10.81		 6 　C
12.01		 7 　N
14.01		 8　O
16.00		 9 F
19.00		 10　Ne
20.18
11 Na
22.99		 12 Mg
24.31		 … 13　Al
26.98		 14　 Si
28.09		 15　 P
30.97		 16　S
32.06		 17 Cl
35.45		 18　Ar
39.95
（1）從表中可查出硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
28.09
28.09
．
（2）6～11號(hào)元素中屬于金屬元素的有
Na
Na
（填元素符號(hào)）．
（3）表中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是
質(zhì)子數(shù)不同
質(zhì)子數(shù)不同
．
（4）通過(guò)分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：
①?gòu)淖蟮接�，由金屬元素逐漸向非金屬元素過(guò)渡；
②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；
③
最外層的電子數(shù)依次增加
最外層的電子數(shù)依次增加
（任寫(xiě)一條）．
（5）請(qǐng)簡(jiǎn)述用高錳酸鉀制氧氣前，檢驗(yàn)裝置氣密性的方法．
先將導(dǎo)管伸入液面下，用手緊握試管，觀察到燒杯內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手后，導(dǎo)管內(nèi)有一段上升液柱，說(shuō)明該裝置氣密性良好．
先將導(dǎo)管伸入液面下，用手緊握試管，觀察到燒杯內(nèi)導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手后，導(dǎo)管內(nèi)有一段上升液柱，說(shuō)明該裝置氣密性良好．

（6）用微粒的觀點(diǎn)解釋混合物與純凈物有什么不同．
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由同種分子構(gòu)成的屬于純凈物，由不同種分子構(gòu)成的屬于混合物
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由同種分子構(gòu)成的屬于純凈物，由不同種分子構(gòu)成的屬于混合物
．

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元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下面是元素周期表部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
1 H
1.008		   2　He
4.003
3 Li
6.941		 4 Be
9.012		   5　B
10.81		 6 　C
12.01		 7 　N
14.01		 8　O
16.00		 9  F
19.00		 10　Ne
20.18
11 Na
22.99		 12 Mg
24.31		 … 13　Al
26.98		 14　 Si
28.09		 15　 P
30.97		 16　S
32.06		 17 Cl
35.45		 18　Ar
39.95
（1）從表中可查出硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
28.09
28.09
．
（2）6～11號(hào)元素中屬于金屬元素的有
Na
Na
（填元素符號(hào)）．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是其原子的
原子序數(shù)
原子序數(shù)
不同．
（4）通過(guò)分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規(guī)律，例如：
①?gòu)淖蟮接�，由金屬元素逐漸向非金屬元素過(guò)渡；
②從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；
③
從左到右，元素的原子最外層電子數(shù)依次遞增
從左到右，元素的原子最外層電子數(shù)依次遞增
（任寫(xiě)一條你發(fā)現(xiàn)的）．

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元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，
（1）從表中查出硅（Si）元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
28.09
28.09
；
（2）6～11號(hào)元素中屬于金屬的有
Na
Na
（填元素符號(hào)）；
（3）原子序數(shù)為10的元素是
Ne
Ne
（填元素符號(hào)），它位于元素周期表中的
0
0
族．
（4）通過(guò)歸納，金屬元素名稱(chēng)一般有“金”字旁；固態(tài)非金屬元素名稱(chēng)有“石”字旁；氣態(tài)非金屬元素名稱(chēng)有“氣”字頭．則鈹元素屬于
金屬
金屬
元素．
（5）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
（填序號(hào)）：
A．質(zhì)子數(shù)不同        B．中子數(shù)不同          C．相對(duì)原子質(zhì)量不同
（6）多年前，科學(xué)家宣布已人工合成了第116號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為
116
116
．
（7）分析表中信息，你能得出的規(guī)律是：（任寫(xiě)一條）
同一周期（或同一橫行）元素的原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）從左到右逐漸增大（合理即可）
同一周期（或同一橫行）元素的原子序數(shù)（或核電荷數(shù)）從左到右逐漸增大（合理即可）
．

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