會(huì)用pH表示溶液酸堿度.牢記酚酞和石蕊在不同pH溶液中顯示的顏色.知道酸.堿.鹽溶液具有導(dǎo)電性. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

酸、堿、鹽是三類重要的化合物．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，它是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、造紙等工業(yè)．
（1）燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法制取，產(chǎn)物除燒堿外，還有H2和Cl2，請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（2）燒堿在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，既能檢驗(yàn)燒堿變質(zhì)的同時(shí)，又能除去雜質(zhì)，用化學(xué)方程式表示
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
（3）堿和酸有很多共同的特點(diǎn)，如堿與酸都能夠發(fā)生中和反應(yīng)，堿與酸都能使酸堿指示劑變色等，請(qǐng)你再寫(xiě)出酸和堿在組成和性質(zhì)方面的共同點(diǎn)（各寫(xiě)一條）
（4）甲同學(xué)用固體燒堿和水配置100g 18.5%的NaOH溶液，以下是他在配制燒堿溶液時(shí)的操作：
①用圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)?!--BA-->
ECADB
ECADB
．
②若圖C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則小明稱得的氫氧化鈉質(zhì)量實(shí)際為
11.5
11.5
g．
（5）同學(xué)們用pH試紙測(cè)定所配制的氫氧化鈉溶液的酸堿度，正確的方法是
用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上，稍停會(huì)和標(biāo)準(zhǔn)比色比較，讀出溶液的pH
用玻璃棒將所配制的氫氧化鈉溶液滴在pH試紙上，稍停會(huì)和標(biāo)準(zhǔn)比色比較，讀出溶液的pH
．
（6）若8g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液與22g某鹽酸恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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酸、堿、鹽是三類重要的化合物．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，它是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、造紙等工業(yè)．
（1）燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法制取，產(chǎn)物除燒堿外，還有H2和Cl2，請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式________．
（2）燒堿在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，既能檢驗(yàn)燒堿變質(zhì)的同時(shí)，又能除去雜質(zhì)，用化學(xué)方程式表示________．
（3）堿和酸有很多共同的特點(diǎn)，如堿與酸都能夠發(fā)生中和反應(yīng)，堿與酸都能使酸堿指示劑變色等，請(qǐng)你再寫(xiě)出酸和堿在組成和性質(zhì)方面的共同點(diǎn)（各寫(xiě)一條）
（4）甲同學(xué)用固體燒堿和水配置100g 18.5%的NaOH溶液，以下是他在配制燒堿溶液時(shí)的操作：
①用圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)開(kāi)_______．
②若圖C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則小明稱得的氫氧化鈉質(zhì)量實(shí)際為_(kāi)_______g．
（5）同學(xué)們用pH試紙測(cè)定所配制的氫氧化鈉溶液的酸堿度，正確的方法是________．
（6）若8g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液與22g某鹽酸恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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33、學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí)，很多同學(xué)對(duì)其產(chǎn)生探究興趣．
（1）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推理不合理，理由是
固體氫氧化鈉溶于水會(huì)放出大量的熱
．
（2）乙同學(xué)為了驗(yàn)證甲同學(xué)的結(jié)論，將實(shí)驗(yàn)加以改進(jìn)：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖所示：
①由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，B點(diǎn)表示的含義是
酸堿恰好完全中和
．
②從A到B過(guò)程中，燒杯中溶液pH逐漸
減小
．
③B到C的過(guò)程中，燒杯內(nèi)溶液中含有的陽(yáng)離子有
Na+、H+
（填離子符號(hào)）．
（3）丙同學(xué)將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，他認(rèn)為氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)．請(qǐng)你分析變質(zhì)的原因（用化學(xué)方程式表示）
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（4）丁同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列物質(zhì)來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺(jué)得可行的是
AC
．
A、pH試紙       B、BaCl2       C、無(wú)色酚酞試液       D、KNO3．

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25、檸檬酸常用作飲料的酸化劑．它是無(wú)色半透明晶體，無(wú)臭、味極酸，易溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易潮解．水溶液顯酸性，加熱可以分解成多種產(chǎn)物，與酸、堿等發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)回答：
（1）檸檬酸的物理性質(zhì)有
無(wú)色半透明晶體，無(wú)臭、味極酸，易溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易潮解

能證明檸檬酸顯酸性的方法是
取1-2ml檸檬酸溶液放于試管中，滴入幾滴紫色石蕊試液．若變紅色，證明檸檬酸顯酸性
．
（2）在食品加工中，可以用柑橘作為提取檸檬酸的原料．過(guò)程如下：
①壓制柑橘：柑橘汁液中有檸檬酸，也有不少果膠及固體雜質(zhì)，進(jìn)行
過(guò)濾
操作獲得澄清液．
②酸堿中和：在①所得澄清液中逐漸加入石灰漿，此時(shí)澄清液的pH會(huì)
變大
（填“變大”或“變小”），至溶液顯青綠色時(shí)，即表示中和反應(yīng)完成，得到檸檬酸鈣渾濁液．
③解酸脫色：在檸檬酸鈣渾濁液中加入適量硫酸，充分反應(yīng)，靜置，上層暗紅色溶液為檸檬酸溶液．此時(shí)，加入
活性炭
可吸附色素，過(guò)濾得無(wú)色檸檬酸清液．
④濃縮結(jié)晶：將檸檬酸清液進(jìn)行恒溫濃縮結(jié)晶．在此過(guò)程中，你認(rèn)為一定發(fā)生改變的是
a、c
（填序號(hào)）．
a．溶劑的質(zhì)量         b．檸檬酸的溶解度     c．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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檸檬酸常用作飲料的酸化劑．它是無(wú)色半透明晶體，無(wú)臭、味極酸，易溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易潮解．水溶液顯酸性，加熱可以分解成多種產(chǎn)物，與酸、堿等發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)回答：
（1）檸檬酸的物理性質(zhì)有   
能證明檸檬酸顯酸性的方法是    ．
（2）在食品加工中，可以用柑橘作為提取檸檬酸的原料．過(guò)程如下：
①壓制柑橘：柑橘汁液中有檸檬酸，也有不少果膠及固體雜質(zhì)，進(jìn)行    操作獲得澄清液．
②酸堿中和：在①所得澄清液中逐漸加入石灰漿，此時(shí)澄清液的pH會(huì)    （填“變大”或“變小”），至溶液顯青綠色時(shí)，即表示中和反應(yīng)完成，得到檸檬酸鈣渾濁液．
③解酸脫色：在檸檬酸鈣渾濁液中加入適量硫酸，充分反應(yīng)，靜置，上層暗紅色溶液為檸檬酸溶液．此時(shí)，加入    可吸附色素，過(guò)濾得無(wú)色檸檬酸清液．
④濃縮結(jié)晶：將檸檬酸清液進(jìn)行恒溫濃縮結(jié)晶．在此過(guò)程中，你認(rèn)為一定發(fā)生改變的是    （填序號(hào)）．
a．溶劑的質(zhì)量         b．檸檬酸的溶解度     c．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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