①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq) Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)  ②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)  BaSO₄(s)+2H₂O(l)  ③HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq) NH₄Cl(aq)+H₂O(l)  ④CH₃COOH(aq)+ NH₃·H₂O(aq) CH₃COONH₄(aq)+H₂O(l)

A.①和②                  B.③                     C.④                    D.以上都不對(duì)

硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：

BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)? △H= + 571.2 kJ?mol—1

BaS(s)= Ba(s)+S(s)? △H= +460 kJ?mol—1

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)? △H= -221 kJ?mol—1

則：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)? △H= ? ?    。 

（2）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：

As2S3+10H++ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O

當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時(shí)，生成H3AsO4的物質(zhì)的量為??     。

（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中主要含硫各物種（H2S、HS—、S2—）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）。

①含硫物種B表示????   。在滴加鹽酸過(guò)程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為 ?   (填字母)。

a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]

②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是 ?    （用離子方程式表示）。

（4）硫的有機(jī)物（）與甲醛、氯化氫以物質(zhì)的量之比1:1:1反應(yīng)，可獲得一種殺蟲(chóng)劑中間體X和H2O。

及X的核磁共振氫譜如下圖，其中????   （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為的核磁共振氫譜圖。寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：????   。

某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

提示：BaSO₄(s) Ba^2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常數(shù)K_SP＝c(Ba^2＋)·c(SO )，稱為溶度積常數(shù)。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無(wú)BaSO₄沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_SP大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_SP

 25℃，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．2H^＋(aq)＋SO₄^2—(aq)＋Ba^2＋(aq)＋2OH^－(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)＋1/2H₂SO₄(aq)===1/2K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g)；ΔH＝－5518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(g)＋25O₂(g)===16CO₂(g)＋18H₂O(l)；ΔH＝－5518 kJ/mol