(一)定律:在同溫同壓下.相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。

（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：

__C+__K2Cr2O7+__      →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O

請完成并配平上述化學方程式。

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）  △H1＝－116 kJ·mol-1

①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是  _______；

A．隨時將CH3OH與反應混合物分離       B．降低反應溫度

C．增大體系壓強                       D．使用高效催化劑

②已知： △H2＝－283 kJ·mol-1

 △H3＝－242 kJ·mol-1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為          ；

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答:

�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是                   

ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+ 2H2（g）  CH3OH（g）的平衡常數K =              。

 

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歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：
__C+__K2Cr2O7+__     →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O
請完成并配平上述化學方程式。
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－116 kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是  _______；

A．隨時將CH3OH與反應混合物分離 B．降低反應溫度
C．增大體系壓強 D．使用高效催化劑
②已知： △H2＝－283 kJ·mol-1
 △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為         ；
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答:

ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是                   
ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數K =             。

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說到氣體摩爾體積，不能忽視阿伏加德羅定律．為了測定某氣體(丁烷，并含少量丙烷等氣態(tài)烴)樣品的平均相對分子質量，某學生設計了如下實驗：

①取一個潔凈、干燥并配有合適膠塞的錐形瓶，準確稱量，得到質量m1；

②向錐形瓶中通入干燥的該氣體樣品，塞好膠塞，準確稱量，重復操作，直到前后兩次稱量的結果基本相同，得到質量m2；

③向錐形瓶內加滿水，塞好膠塞，稱量得到質量m3．

[溫度：T(K)，壓強：p(kPa)，水的密度：ρ水(g/L)，空氣的平均式量：29.0，空氣的密度ρ空氣(g/L)]

請你依據該同學的操作回答下列問題：

(1)步驟②中重復操作的原因是________；

(2)簡述在此實驗中，如何做到每次測量都是在相同的體積下進行：________；

(3)錐形瓶內空氣的質量(m空氣)是________(列出算式，下同)；

(4)瓶中樣品氣的質量(m樣品)是________；

(5)由實驗測得樣品氣的平均相對分子質量是________；

(6)通過本實驗，你得出的結論是________(寫一條即可)．

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摩爾質量和氣體摩爾體積

1．摩爾質量

單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量(符號M)．準確理解摩爾質量的概念，須注意以下幾點：

(1)單位：SI中，摩爾質量的單位是kg·mol－1，中學階段常用________，此外，還有kg·kmol－1，mg·mmol－1等，其中：1 g·mol－1＝1 kg·kmol－1＝1 mg·mmol－1．

(2)符號：摩爾質量的符號是M，如氧氣的摩爾質量可表示為________．

(3)數值：當摩爾質量以g·mol－1為單位時：

M＝Mr g·mol－1或M＝Ar g·mol－1，

即它們的純數值是相等的．

(4)由摩爾質量的概念，得到下列公式：n＝

2．氣體摩爾體積

在一定的溫度和壓強下，單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積(符號Vm)．

標準狀況下，氣體的摩爾體積(Vm，0)約為22.4 L·mol－1．

注意：(1)氣體摩爾體積不是“體積”，單位不是體積單位L、m3等，其常用單位為：L·mol－1，其SI單位為m3·mol－1．

(2)從氣體摩爾體積的概念可抽象氣體摩爾體積的公式．即Vm＝(或n＝)

(3)概念中“單位物質的量”可以是1 mol，也可以是1 mmol或1 kmol等．

3．影響物質體積的因素

(1)物質所含粒子數的多少．物質所含粒子數________，________越大．

(2)物質所含粒子的________．

(3)物質內粒子間的________．

對固體和液體物質來說，(1)(2)起主要作用；對氣體物質來說，(1)(3)起主要作用．

4．阿伏加德羅定律

在相同的溫度和壓強下，________，這個定律叫做阿伏加德羅定律．

準確理解阿伏加德羅定律要注意以下幾點：

(1)使用范圍：阿伏加德羅定律的使用范圍是________物質，可以是單一氣體，也可是混合氣體．

(2)表述方式：阿伏加德羅定律的特征是“四同”——同溫、同壓、同體積、同分子數，其中三個量相同，第四個量必然相同．即阿伏加德羅定律可以有四種表述方式：

①當T、p、N(或n)相同時，V必相同．

②當T、p、V相同時，N(或n)必相同．

③當T、V、N(或n)相同時，p必相同．

④當p、N(或n)、V相同時，T必相同．

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下列兩種氣體的分子數一定相等的是(    )

A.質量相等、密度不等的N2和C2H4              B.等體積、等密度的CO和C2H4

C.等溫、等體積的O2和N2                      D.等壓、等體積的N2和CO2

    這道題源于人民教育出版社化學教材第一冊53頁第二大題第5題，原題如下：

    在相同條件下，下列氣體中所含分子數目最多的是(    )

A.1 g H2                B.10 g O2               C.30 g Cl2             D.17 g NH3

上述兩題均為比較數目分子的。課本題目重點考查基本公式：N=nNA，n=m/M。高考題在本題基礎上進行了拓展，重點考查阿伏加德羅定律及其推論。不論怎樣考查，大家記住氣體物質的量的大小決定分子數的多少即可。

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