12．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料.但也是大氣的主要污染物.綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一. (1)硫酸生產(chǎn)中.SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 某溫度下.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示.根據(jù)圖示回答下列問題: ①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中.反應(yīng)達(dá)平衡后.體系總壓強(qiáng)為0.10MPa.該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 . ②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K. (2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如: CH4(g)+4NO2+CO2(g)+2H2O(g) △H＝-574 kJ·mol-1 CH4＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝-1160 kJ·mol-1 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示).放出的熱量為 kJ. (3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox 3＜x＜4.M＝Mn.Co.Zn或Ni＝由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得.常溫下.它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去.轉(zhuǎn)化流程如圖所示: 請(qǐng)寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式 . 答案:(1)①800L·mol-1 ②＝ (2)1.60NA(或1.6NA) 173.4 (3)MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S 解析:(1)據(jù)題意當(dāng)容器中總壓強(qiáng)為0.10MPa時(shí).SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.80.據(jù)此可計(jì)算得出平衡時(shí)c(SO2)=0.040mol·L-1,c(O2)=0.020mol·L-1,c(SO3)=0.16mol·L-1.根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式:K==800L·mol-1,只要溫度不變.平衡常數(shù)就不改變.在此變化過程中.只有壓強(qiáng)的改變.溫度未發(fā)生變化.故K. (2)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2 至N2.4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.20mol.在此過程中CH4中碳元素的化合價(jià)有-4價(jià)升高到+4價(jià).轉(zhuǎn)化為CO2.失去電子的總物質(zhì)的量為0.20mol×8= 1.60mol.故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.60NA.由題目給知的熱化學(xué)方程式.根據(jù)蓋斯定律可以得出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝-867 kJ·mol-1.則0.2molCH4反應(yīng)放出的熱量為867 kJ·mol-1×0.2mol=173.4kJ. (3)此題中反應(yīng)物已知為MFe2OX和SO2.反應(yīng)后生成MFe2O4.由MFe2OX轉(zhuǎn)化為MFe2O4.氧原子數(shù)增加.故SO2失去氧原子轉(zhuǎn)化為S.反應(yīng)式為:MFe2OX+SO2=MFe2O4+S. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（07年山東理綜·29）（15分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                   。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)                           負(fù)投反應(yīng)                       。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟              。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3＋

1.9

3.2

Fe2＋

7.0

9.0

Cu2＋

4.7

6.7

提供的藥品：Cl2  濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu

（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                    

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                               

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 (07年高考理綜山東卷?13)下列關(guān)于元素的敘述正確的是m

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物

B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

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