(二)適用范圍及注意事項(xiàng) 1.用mol為單位只能用于物質(zhì)的微觀粒子.如分子.原子.離子.電子等或它們的特定組合.不能用于宏觀物質(zhì). 2.用mol為單位必須指明物質(zhì)微粒的符號(hào). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述正確的是（     ）

A.48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子

B.常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子

C.0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2＋

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

【解析】解題時(shí)要注意回憶概念、分析原理注意運(yùn)算公式的適用范圍。B選項(xiàng)4.6gNO2氣體中理論上含有1mol NO2分子，約6.02×1023個(gè)NO2分子，由于2NO2 N2O4，故應(yīng)小于6.02×1023個(gè)，具體多少無法計(jì)算。C選項(xiàng)中要考慮Cu2＋的水解，也無法確定其數(shù)目，D選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O冰水混合物，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/ mol來計(jì)算。

 

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下列敘述正確的是（     ）

A.48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子

B.常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子

C.0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2＋

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

【解析】解題時(shí)要注意回憶概念、分析原理注意運(yùn)算公式的適用范圍。B選項(xiàng)4.6gNO2氣體中理論上含有1mol NO2分子，約6.02×1023個(gè)NO2分子，由于2NO2 N2O4，故應(yīng)小于6.02×1023個(gè)，具體多少無法計(jì)算。C選項(xiàng)中要考慮Cu2＋的水解，也無法確定其數(shù)目，D選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O冰水混合物，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/ mol來計(jì)算。

 

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中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　　）
A、根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性，推出Tl2O3是兩性氧化物B、根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C、根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D、根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O

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（2013?浦東新區(qū)三模）氨氣是化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)．下面僅是它在兩方面的重要用途．
“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)．制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl NaHCO3 NH4Cl
10℃ 35.8 8.15 33.0
45℃ 37.0 14.0 50.0
現(xiàn)在45℃時(shí)，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進(jìn)行完全．試計(jì)算并回答下列問題（計(jì)算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如右表，單位：g/100g水）．
（1）117g食鹽理論上可以制取純堿
106
106
g；
（2）45℃反應(yīng)完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水
280
280
g，析出晶體的質(zhì)量
129g
129g
g．
（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計(jì)算所析出晶體的質(zhì)量共
30.8
30.8
克
工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應(yīng)如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
將a mol的NH3與b mol的O2混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應(yīng)后，冷卻至室溫．
（4）請討論b∕a的取值范圍及與之對(duì)應(yīng)的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中：
b∕a的取值范圍 溶質(zhì) 溶質(zhì)物質(zhì)的量
0＜b∕a＜5∕4
0＜b∕a＜5∕4
NH3
NH3
（a-4b∕5）mol
（a-4b∕5）mol
b
a
=
5
4
 -- --
5∕4＜b∕a＜2
5∕4＜b∕a＜2
HNO3
HNO3
（4b-5a）∕3mol
（4b-5a）∕3mol
b∕a≥2
b∕a≥2
HNO3
HNO3
amol
amol

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中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　　）

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