反應的時間t=90-70=20s 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示．
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
；
（2）該反應在0-3min時間內(nèi)用產(chǎn)物Z表示的平均反應速率：
0.083mol/（L?min）
0.083mol/（L?min）
；
（3）該反應達到平衡時反應物X的轉化率為
45%
45%
；
（4）如果該反應是放熱反應．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示），則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①
升高溫度
升高溫度
、②
加入催化劑
加入催化劑
、③
加壓
加壓
．

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某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 2.00 0.00
1 0.90 1.80 0.20
3 0.75 1.50 0.50
5 0.65 1.30 0.70
9 0.55 1.10 0.90
10 0.55 1.10 0.90
14 0.55 1.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（2）計算該反應在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：
0.017mol/L?min
0.017mol/L?min
；
（3）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于
45%
45%
；
（4）如果該反應是放熱反應，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1
升高溫度
升高溫度
，2
使用合適的催化劑
使用合適的催化劑
，3
增大壓強
增大壓強
．

（5）如果起始加入X、Y、Z的物質的量分別為2.00mol、4.00mol和0mol，在原溫度下達平衡時，X的轉化率為α!，則α!
＞
＞
α（填＜＞=）．
（6）如果在原溫度下起始加入X、Y、Z的物質的量分別為1.00mol、1.00mol和1.00mol，此時可逆反應的反應速率：υ（正）
＞
＞
υ（逆）（填＜＞=）．

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某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示．
（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在該題坐標圖上畫出X、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：（圖中已畫出Y，用鉛筆作圖，并在你畫出的曲線末端明確標出“x”或“z”）
t/min X/mol Y/mool Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
l 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（3）列式并計算該反應在0-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：
0.07mol?L-1?min-1
0.07mol?L-1?min-1
；
（4）該反應在第
9
9
分鐘（min）時達到平衡狀態(tài)；
（5）若使該反應的速率增加，下列措施一定不能達到目的是
B
B
．
A．升高溫度            B．降低溫度
C．使用催化劑          D．保持容器體積不變加入1molx和2moly．

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氮元素及其化合物在國防科學技術生產(chǎn)中有重要應用．
（1）寫出實驗室制NH3的化學反應方程式
 
．
（2）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式
 
．
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，可采取的措施有
 
，已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于
 
，
精英家教網(wǎng)
（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ，若在t0時刻將容器的體積擴大至4L，請在圖1中繪出c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅱ．
（5）工業(yè)上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學反應方程式為
 
．
（6）合成尿素，當氨碳比
n(NH3)n(CO2)
=4，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖2所示．
①A點的逆反應速率v逆（CO2）
 
B點的正反應速率為v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH3的平衡轉化率為
 
．

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在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．請回答下列問題：
（1）700℃時，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為
0.18mol/（L．min）
0.18mol/（L．min）
．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）
AB
AB
．
A．容器中壓強不變     B．混合氣體中c（A）不變
C.2v正（B）=v逆（D）       D．c（A）=c （c）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
0.9
0.9
，該反應為
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中各物質的物質的量濃度如下：c（A）=0.06mol?L-1，c（B）=0.50mol?L-1，c（C）=0.20mol?L-1，c（D）=0.018mol?L-1，則此時該反應
向正方向進行
向正方向進行
（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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