氮可以形成多種化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等。

（1）已知：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)             △H= + 50.6kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)             △H=-571.6 kJ·mol^-1

則①N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)      △H=     kJ·mol^-1

②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) 不能自發(fā)進行的原因是   。

③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，該反應的化學方程式是     。

（2）采礦廢液中的CN^- 可用H₂O₂處理。已知：H₂SO₄=H⁺+ HSO₄^-   HSO₄^-H⁺+ SO₄^2-

用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S₂O₈^2-，S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂。寫出陽極上的電極反應式    。

（3）氧化鎂處理含NH₄⁺的廢水會發(fā)生如下反應：

MgO+H₂OMg(OH)₂        Mg(OH)₂+2NH₄⁺ Mg²⁺ +2NH₃·H₂O。

①溫度對氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是     。

②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是     。

（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH₃+4H₃BO₃＝(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L^-1的硫酸滴定至終點[(NH₄)₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O＝(NH₄)₂SO₄+4H₃BO₃]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是     mg·L^-1（用含c、V的表達式表示）。

 

氮可以形成多種化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等。

（1）已知：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)             △H= + 50.6kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)             △H=-571.6 kJ·mol^-1

則①N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)      △H=     kJ·mol^-1

②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) 不能自發(fā)進行的原因是    。

③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，該反應的化學方程式是    。

（2）采礦廢液中的CN^- 可用H₂O₂處理。已知：H₂SO₄=H⁺+ HSO₄^-   HSO₄^-H⁺+ SO₄^2-

用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S₂O₈^2-，S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂。寫出陽極上的電極反應式    。

（3）氧化鎂處理含的廢水會發(fā)生如下反應：

MgO+H₂OMg(OH)₂        Mg(OH)₂+2NH₄⁺ Mg²⁺ +2NH₃·H₂O。

①溫度對氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是    。

②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是    。

（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH₃+4H₃BO₃＝(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L^-1的硫酸滴定至終點[(NH₄)₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O＝(NH₄)₂SO₄+4H₃BO₃]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是    mg·L^-1（用含c、V的表達式表示）。

 

過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產中有著重要的用途。

（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH₄（B的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如圖7所示。寫出該電池放電時的電極反應式, 正極：                 ；負極            

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。

已知： N₂H₄（g） + O₂（g） ＝ N₂（g） + 2H₂O（g）  △H = – 534 kJ·mol^—1

H₂O₂（l） = H₂O（l） + 1/2O₂（g）           △H = – 98．64 kJ·mol^—1

H₂O（l） = H₂O（g）                  △H= + 44kJ·mol^—1

 反應N₂H₄（g） + 2H₂O₂（l） = N₂（g） + 4H₂O（g） 的 △H=           。

（3）O₃  可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為      （填“A”或“B”）。

②若C處通入O ₂，則A極的電極反應式為：             。

③若C處不通入O ₂ ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L

氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O₃所占的體積分數(shù)為         （忽略  O ₃ 的分解）。

（4）新型O₃氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO（g）+ O₃ （g）NO₂（g）+ O₂ （g）。在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確說法是           

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)   b．反應物濃度：b點小于c點

c．反應物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt₁＝Δt₂時，NO的轉化率：a～b段小于b～c段

1836年，俄國科學家蓋斯提出了化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關，而與其中間步驟無關。按此規(guī)律，結合下述反應的熱化學方程式，回答問題：
已知火箭發(fā)射時可用肼（N₂H₄）和NO₂作燃料，這兩者反應生成氮氣和水蒸氣。
N₂（g）＋2O₂（g）＝2NO₂（g）  ΔH＝＋67.8kJ?mol^－1①
N₂H₄（g）＋O₂（g）＝N₂（g）＋2H₂O（g）
ΔH＝－534kJ?mol^－1②
計算1mol氣體肼和NO₂完全反應時放出熱量為________________kJ，寫出肼與NO₂反應的熱化學方程式____________________________________。

（3分）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應生成N₂和水蒸氣，已知：

   △H₁ ＝＋67.7kJ/mol

N₂H₄（g）＋O₂（g）＝ N₂（g）＋2H₂O（g）       △H₂＝－534kJ/mol

試寫出N₂H₄與 NO₂反應的熱化學方程式                                        。