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平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；在平衡時(shí)，兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡，中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol^-1
20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q₁kJ．回答下列問題．
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為

0.05mol/（L?s）

，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

K=

c(C)

c(A)?c(B)

K=

c(C)

c(A)?c(B)

．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1mol C氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂的相互關(guān)系正確的是

C

（填字母）．
（A）Q₁+Q₂=a （B） Q₁+2Q₂＜2a （C）Q₁+2Q₂＞2a （D）Q₁+Q₂＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時(shí)，v_（正）

＞

v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達(dá)平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)?（C）=

1

3

，則b=

1.33

．
（2）常溫下，將V mL、0.1000mol?L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L^-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題（忽略溶液體積的變化）．
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值

＜

20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小關(guān)系為

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=

1

30

或0.033

1

30

或0.033

mol?L^-1．

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t℃時(shí)，將2 mol　SO₂和1 mol　O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＝－196.6 kJ/mol．2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O₂還剩余0.8 mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)

從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡狀態(tài)，生成SO₃的平均反應(yīng)速率為________；平衡時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率為________，反應(yīng)放出的熱量________196.6 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)

下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．	容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．	SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．	容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．	相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol　SO₂的同時(shí)消耗n mol　O₂
E．	相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol　SO₂的同時(shí)生成n mol　O₂

(3)

反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是
A．	向容器中通入少量O₂
B．	向容器中通入少量SO₂
C．	使用催化劑
D．	降低溫度
E．	向容器中通入少量氦氣

(4)

若起始時(shí)加入4 mol　SO₂和2 mol　O₂，其他條件不變，則達(dá)到平衡后，SO₂的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)

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已知反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的恒容容器．在500℃和有催化劑存在下，向甲中加入2molSO₂和1molO₂，向乙中加入2molSO₃，并同時(shí)發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)兩容器中反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，維持條件不變，則
①平衡時(shí)甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率一定等于乙中SO₃的分解率
②從開始反應(yīng)到平衡，甲中反應(yīng)放出的熱量與乙中反應(yīng)吸收的熱量一定相等
③平衡時(shí)，甲、乙兩容器中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量一定相等
④從反應(yīng)開始到剛好建立平衡時(shí)所用的時(shí)間甲一定等于乙
以上說法中正確的是（　�。�

A．③

B．①②

C．③④

D．①②③

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在800℃時(shí)，在2L密閉容器中將一定量的NO和O₂混合發(fā)生反應(yīng)

，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07

請(qǐng)回答下列問題：

（1）用O₂表示從0~20s內(nèi)該反應(yīng)的速率為；達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為。

（2）若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO₂)，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)（填：“吸”、“放”）

（3）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．n(NO)= n(NO₂) D．容器內(nèi)氣體顏色不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變 F．ｖ(NO₂) =2ｖ(O₂)

（4）若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(NO)= 0.06 mol，下列說法正確的是。

A．平衡一定正向移動(dòng)

B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體

C．NO的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．可能是縮小了容器的體積

（5）假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量akJ，此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，寫出在此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

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在800℃時(shí)，在2L密閉容器中將一定量的NO和O₂混合發(fā)生反應(yīng)

，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0.2	0.1	0.08	0.07	0.07	0.07

請(qǐng)回答下列問題：

（1）用O₂表示從0~20s內(nèi)該反應(yīng)的速率為；達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為。

（2）若升溫到850℃，平衡后n(NO)= n(NO₂)，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)（填：“吸”、“放”）

（3）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．n(NO)= n(NO₂) D．容器內(nèi)氣體顏色不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變 F．ｖ(NO₂)=2ｖ(O₂)

（4）若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(NO)= 0.06 mol，下列說法正確的是。

A．平衡一定正向移動(dòng)

B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體

C．NO的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．可能是縮小了容器的體積

（5）假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量akJ，此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，寫出在此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

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