每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ②氫化鋁鋰易水解.最初得三種產(chǎn)物.寫(xiě)出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氫化鋁鈉（NaAlH4)是最冇研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲(chǔ)放氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A． NaAlH4中氫元素為+1價(jià)

B．每生成11. 2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C．   在反應(yīng)中有50%的氫被氧化

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 1

 

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氫化鋁鈉（NaAlH4)是最冇研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲(chǔ)放氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A．NaAlH4中氫元素為+1價(jià)
B．每生成11. 2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．在反應(yīng)中有50%的氫被氧化
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 1

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氫化鋁鈉（NaAlH4)是最冇研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲(chǔ)放氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說(shuō)法正確的是
A．NaAlH4中氫元素為+1價(jià)
B．每生成11. 2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．在反應(yīng)中有50%的氫被氧化
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 1

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氫化鋁鈉（NaAlH4)是最有研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲(chǔ)放氫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說(shuō)法正確的是( 　)

A． NaAlH4中氫元素為+1價(jià)

B．每生成11. 2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C． 在反應(yīng)中有50%的氫被氧化

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 1

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(1)氫化鋁鋰(LiAlH4)是一種易燃易爆還原極強(qiáng)的絡(luò)合氫化物還原劑，廣泛應(yīng)用于化工、制藥、精細(xì)有機(jī)化工等行業(yè)．在125℃時(shí)分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰(LiH)．

①寫(xiě)出氫化鋁鋰分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

每生成1 mol　H2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______

②氫化鋁鋰易水解，最初得三種產(chǎn)物，寫(xiě)出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________．

(2)在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入3 mol　SO2和2 mol　O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)　2SO3(g)；ΔH＝－196.6 KJ/mol．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90％．此時(shí)：加入3 mol　SO2和2 mol　O2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為_(kāi)_______．

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