有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	其單質是密度最小的物質
B	陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C，E；
（2）寫出A、B、C形成的化合物M的電子式；
（3）實驗測得DE₃ 在熔融狀態(tài)下不導電，則DE₃ 中含有的化學鍵類型為；
（4）D單質與M的水溶液反應的離子方程式：．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物．D為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克D與鹽酸反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L．
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A    E，寫出D的原子符號（標出質子數(shù)和質量數(shù)）
（2）畫出C的原子結構示意圖．
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式．
（4）比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學式回答）：．
（5）判斷C元素和D元素的金屬性強弱，簡要地說明你的一個判斷依據(jù)：
．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同．
回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學式是化學鍵類型
（2）B的最高價氧化物化學式為化學鍵類型C的元素名稱為，D的單質與水反應的離子方程式為．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是，有關反應的離子方程式為．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內質子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最��；通常條件下，五種元素的單質中有三種氣體，兩種固體．
（1）B、C兩元素按原子個數(shù)1：1組成的化合物F中的陰陽離子比為，F(xiàn)中既存在離子鍵又存在共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱（填寫化學式）：＞．
（3）將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的離子方程式：．
（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應，且生成氣體的化學方程式：．
（5）D的氫化物分子中，D原子的雜化方式是，空間構型是．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH₂．E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同．
回答下列問題：
（1）五種元素的名稱：A，B，C，D，E．
（2）B、C、D元素的原子半徑由大到小的順序為，它們的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為．
（3）寫出C單質在足量A單質中燃燒后的產物與D單質同時通入水中的化學方程式．
（4）A與E形成的化合物的化學式是，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于．
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時，觀察到的現(xiàn)象是，有關反應的離子方程式為．