（2010?湘潭三模）由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若A是單質(zhì)，X氣體是09年12月哥本哈根世界氣候大會力爭實(shí)現(xiàn)減排的主要物質(zhì)，則B與D反應(yīng)的離子方程式為．
（2）若A為淡黃色化合物，D為14電子的雙原子氣體分子，有毒，則A的電子式為．
（3）若D為白色膠狀沉淀，且摩爾質(zhì)量與A相等，則X中一定含元素（填元素符號）
（4）若C可作水是要催熟劑，E是難溶于水的固體，寫出A和水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

曾經(jīng)有兩條新聞引起全國人民的廣泛關(guān)注：
{1}2003年5月25日，中央電視臺《新聞聯(lián)播》報(bào)道，“西氣東輸”工程進(jìn)展迅速，2004年東部沿海城市可以用到質(zhì)優(yōu)價(jià)廉的天然氣．
{2}2003年5月13日，安徽淮北蘆嶺煤礦發(fā)生特大瓦斯爆炸（瓦斯的主要成分是甲烷）造成重大傷亡．
（1）寫出天然氣完全燃燒的化學(xué)方程式：；
（2）請用化學(xué)知識分析瓦斯爆炸的原因：；
（3）上面兩個(gè)例子說明，化學(xué)物質(zhì)可以造福人類，但有時(shí)也給人類帶來危害．請你再舉生活中的一種有機(jī)物說明這個(gè)問題：．

2013年全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質(zhì)量惡化貢獻(xiàn)較大．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．△H＜0
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖甲正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填代號）．
（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）


（2）機(jī)動車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式：．
（3）用NH₃催化還原NO_X也可以消除氮氧化物的污染．圖乙，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）．
①該反應(yīng)的△S0，△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②對于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（p_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），則上述反應(yīng)的K_P=．
③以下說法正確的是．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖丙．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為．
（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO（NH₂）₂〕溶液除去．反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體．1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO₂體積比為1：1）的質(zhì)量為g．