以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究

研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：

(1) 反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是       反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如下圖所示，

則t₁～t₂時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是                     。

研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：

【發(fā)現(xiàn)問題】

（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，

說明甲同學所得溶液呈        性（選填“酸”“堿”或“中”）。

（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈堿性。對此現(xiàn)象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果。

【提出猜想】

甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。

乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色。

【實驗與思考】

為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定________溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。

乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應的化學反應方程式                                。

【結論】

鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；

鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性。

【拓展與延伸】

（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動性順序有關，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯________性。

（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣體。由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序_________（填“有關”或“無關”）。

研究三： 金屬活動性強弱與原子結構的關系：

下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結構示意圖，據(jù)此推測，這三種金屬的活動性最強的是

__________________。

Mg                 Ca                             Ba

研究四：確定鎂條的成分：

①稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，生成氣體0.2g。求：

此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。（寫出計算過程）

②反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)            。（計算結果保留一位小數(shù)）

【解析】研究一依據(jù)反應時溫度的變化分析反應時能量的問題

研究二、

發(fā)現(xiàn)問題：依據(jù)酸堿性溶液pH的大小進行分析判斷；

實驗思考：根據(jù)甲乙同學的不同猜想分析兩人必做的實驗操作，以據(jù)反應的現(xiàn)象結合質(zhì)量守恒定律的有關應用對化學方程式進行書寫即可；

拓展延伸：（1）依據(jù)題目中有關的信息對相關物質(zhì)的溶液酸堿性進行判斷即可；

（2）根據(jù)活潑金屬與水反應的條件分析即可；

研究三、根據(jù)鈉鎂活動性強弱的關系分析三種金屬中活動性最強的物質(zhì)即可．；

研究四①鎂條表面被氧化生成MgO，它與硫酸反應不生成氫氣．只有其中的鎂單質(zhì)與鹽酸反應生成氫氣．利用鎂單質(zhì)與鹽酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出鎂單質(zhì)的質(zhì)量和反應生成的氯化鎂的質(zhì)量，

②利用氧化鎂與稀鹽酸反應的化學方程式和氧化鎂的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出與氧化鎂反應生成的氯化鎂的質(zhì)量進行解答