33．以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀.過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料.原料的綜合利用率較高.其主要流程如下: (1)反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入 .以除去溶液中的Fe3+. A．鋅粉 B．鐵屑 C．KI溶液 D．H2 (2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃.其目的是 . (3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑.其目的是 . (4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8.電解時(shí)均用惰性電極.陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為 . 答案:(1)B (2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解) (3)降低K2SO4 的溶解度.有利于K2SO4 析出. (4)2SO42- -2e-2S2O82- 解析:(1)在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3+.最好選用鐵屑或鐵粉.比較簡單.(2)如果溫度過高會導(dǎo)致NH4HCO3分解同樣也會加快Fe2+的水解這樣會使原料利用率降低.(3)由題目看出在III反應(yīng)中生成的K2SO4 為固體.而K2SO4在無機(jī)溶劑中溶解度是比較大的.要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類溶劑目的降低K2SO4的溶解度. (4)根據(jù)陰陽極反應(yīng)原理陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng).此題實(shí)質(zhì)是電解硫酸銨溶液.在根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物得出正確的答案. [考點(diǎn)分析]此題為化工生產(chǎn)題型.主要考察了化合物性質(zhì).電極方程式書寫.做此類題要分析清楚每一個(gè)環(huán)節(jié)目的和結(jié)果是什么.這樣才能判斷各反應(yīng)后的產(chǎn)物分別是什么. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（09年江蘇化學(xué)·4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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（09年江蘇化學(xué)·4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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