21．下列有關(guān)電池的說法不正確的是 A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池 B．銅鋅原電池工作時.電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．鋅錳干電池中.鋅電極是負極 答案:B 解析:手機上用的鋰離子電池可以反復(fù)充放電.屬于二次電池.A選項正確.鋅比銅活潑.因此構(gòu)成原電池時.鋅失電子做負極.電子眼外電路流向正極銅.所以B選項錯誤. 22．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說法不正確的是 A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物.可用于水的凈化 B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊.可減緩船體的腐蝕速率 C．MgO的熔點很高.可用于制作耐高溫材料 D．電解MgCl2飽和溶液.可制得金屬鎂 答案:D 解析:A項.明礬凈水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+.利用Al(OH)3的吸附性進行凈水,B項.是因為輪船主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護鐵的作用.從而可減緩船體的腐蝕速率,氧化鎂的熔點是2852℃.可用于制作耐高溫材料,電解MgCl2飽和溶液.發(fā)生地化學(xué)反應(yīng)為MgCl2+2H2OMg(OH)2+Cl2↑+H2↑.不會產(chǎn)生金屬鎂.電解熔融的MgCl2能制取單質(zhì)鎂.發(fā)生的反應(yīng)MgCl2Mg+Cl2↑. [考點分析](1)物質(zhì)的水解反應(yīng).以及水解反應(yīng)的用途,(2)常見生活常識的原理,(3)常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的具體用途,(4)常見物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式. 23．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.關(guān)于該電池的敘述正確的是 A．該電池能夠在高溫下工作 B．電池的負極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+ C．放電過程中.H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 D．在電池反應(yīng)中.每消耗1mol氧氣.理論上能生成標(biāo)準狀況下CO2氣體 答案:B 解析:A項.高溫條件下微生物會變性.所以A錯,B項.負極是葡萄糖失電子生成二氧化碳.所以B對,C項.原電池內(nèi)部陽離子應(yīng)向正極移動.所以C錯,D項.消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳.標(biāo)準狀況下體積是22.4L.D錯. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（09年廣東理基·25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：

    ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

    ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

    ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

    下列說法正確的是

A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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