門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期表，對(duì)我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界作用巨大．下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)觀察與分析表內(nèi)信息后填空．

3  Li 7	Be	5  B 11	6  C 12	7  N 14	8  O 16	9  F 19	10  Ne 20
11  Na 23	Mg 24	13  Al  27	14  Si 28	15  P 31	16  S 32	17  Cl 35.5	18  Ar 40

（1）原子序數(shù)為11的元素，其元素符號(hào)是，相對(duì)原子質(zhì)量為．
（2）推斷Be元素的下列信息：
①原子序數(shù)：；
②相對(duì)原子質(zhì)量的范圍：；
（3）若用“x”代表Be的原子序數(shù)，“y”代表Mg的原子序數(shù)．請(qǐng)用含“x”和“y”的等式表示二者的數(shù)量關(guān)系：．

碳酸鎂晶須（MgCO₃?nH₂O，n=1～5的整數(shù)）廣泛應(yīng)用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領(lǐng)域．為測(cè)定碳酸鎂晶須中n的值，學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置并進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)：（不考慮稀鹽酸揮發(fā)）

[查閱資料]：
a、碳酸鎂晶體受熱分解，生成3種氧化物；
b、相對(duì)分子質(zhì)量：[Mr（MgCO₃）：84、Mr（H₂O）：18、Mr（MgO）：40、Mr（CO₂）：44]
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①；
②準(zhǔn)確稱取3.45g MgCO₃?nH₂O放在B裝置中，連接儀器；
③打開(kāi)彈簧夾a，鼓入一段時(shí)間空氣，稱量C裝置的質(zhì)量；
④關(guān)閉彈簧夾a，打開(kāi)分液漏斗活塞，緩緩滴入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止；
⑤打開(kāi)彈簧夾a，；
⑥準(zhǔn)確稱量C裝置的質(zhì)量（如表）；

編  號(hào)	1	2	3
實(shí)驗(yàn)前	228.00	228.00	228.00
實(shí)驗(yàn)后	229.10	229.11	229.09

⑦重復(fù)上述步驟；
⑧根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
[實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理]
（1）完善實(shí)驗(yàn)步驟：①；⑤；
（2）請(qǐng)計(jì)算碳酸鎂晶須中的n值．（要求有計(jì)算過(guò)程，3分）
（3）A裝置中盛放的溶液是；
（4）D裝置的作用是；
[實(shí)驗(yàn)反思]
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論值有偏差，原因可能是；
（6）下列選項(xiàng)中，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是；偏小的是；
①反應(yīng)結(jié)束后，沒(méi)有通空氣；            ②稱量C裝置前，沒(méi)有通空氣；
③沒(méi)有A裝置；                        ④沒(méi)有D裝置；
⑤稀鹽酸滴加速率太快；                ⑥C裝置中NaOH溶液濃度過(guò)大；
（7）為精確測(cè)定n的值，在老師指導(dǎo)下，小組同學(xué)稱取13.8g MgCO₃?nH₂O進(jìn)行熱重分析，并繪制出如圖所示的熱重曲線示意圖．則：

①t₂℃時(shí)，剩余固體為（填化學(xué)式）；
②最終剩余的4.0g物質(zhì)是（填化學(xué)式）；
③MgCO₃?nH₂O完全分解的化學(xué)方程式為：．

在常溫下，測(cè)得相同濃度的下列六種鹽溶液的pH：

溶質(zhì)	CH3COOH	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaCl
pH	8.8	8.6	11.6	10.3	11.1	7

（1）NaCN溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯色．
（2）已知?dú)溲趸�鈉是強(qiáng)堿，氨水是一種弱堿，鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸、CH₃COOH、HClO、HCN都是弱酸，請(qǐng)結(jié)合上表分析，氯化銨溶液顯性．
（3）已知復(fù)分解反應(yīng)2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可進(jìn)行，堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)．請(qǐng)寫出此氯酸鈉（NaClO）溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．