（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）     KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是                                   。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；       

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作是                      。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10^－4mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                      。

②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是　　　　　　　mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

（8分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：  +     +   ₄  =      +    +     

（2）上述反應生成的可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，將還原，以回收四氯化碳。

①稀溶液與反應的離子方程式是                                    

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；    b、加入適量稀溶液；

c、分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是                            

（3）已知：

某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

 a、準確稱取食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

 b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用鹽中與反應完全；

c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為的溶液，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                                    

②根據(jù)以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是               

（12分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，

KIO＋5KI＋3H₂SO4  =  3K₂SO4＋ 3＋ 3H₂O

上述反應生成的可用四氯化碳檢驗：確認有生成的現(xiàn)象是___________________

   利用稀溶液，將還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液與反應的離子方程式為                                         。  

（2）已知：某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

   a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：

  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO與KI反應完全；

  c．以淀粉溶液為指示劑。逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2．0×10mol／L的溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中恰好完全反應依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________________。

②b中反應所產(chǎn)生的的物質(zhì)的量是多少？（寫出計算過程）

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明測得精制鹽的碘(I)含量(以含w的代數(shù)式表示，單位為mg／kg)。（寫出計算過程）

（12分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：