2．現(xiàn)有常溫下的0.1mol·L-1純堿溶液. ⑴你認為該溶液呈堿性的原因是: 為證明你的上述觀點.請設計一個簡單的實驗.簡述實驗過程: ⑵同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的.發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%.請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確. ⑶同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式.你認為其中正確的是 A．c(Na+)=2c(CO32-) B．c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3) C．c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol·L-1 D．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) ⑷水解反應是典型的可逆反應.水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示). 請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表示式: ㈢簡答題: ⑴實驗室中不少試劑瓶的標簽外都涂有一層石蠟.其作用是 ,在取用酚酞試液時往往會聞到一股明顯的酒精的特殊香味.你覺得有可能的原因是 . ⑵苯酚(C6H5OH)顯弱酸性.水溶性不好.它分散于水中往往形成濁液.在C6H5ONa溶液中通入CO2后會生成C6H5OH.從而出現(xiàn)渾濁.試設計一個簡單的實驗證明C6H5ONa與CO2的另一反應產(chǎn)物是NaHCO3而不是Na2CO3.(說明:NaHCO3在溶液受熱不易分解.且它能與CaCl2溶液反應能生成CaCO3沉淀.) (只須寫出簡要的實驗步驟和文字說明) 解析答案: ㈠選擇題: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有常溫下的0.1mol·L－1純堿溶液。

（1）你認為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：  ①  

 為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：   ②   

（2）同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO2－3 離子不超過其總量的10％。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。    ③     

（3）同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是

   ④   

     A．c(Na+)=2c(CO2－3 )              B．c(CO2－3 )＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)

    C．c(CO2－3 )+c(HCO－3)=0.1mol·L－1 D．c(OH－)=c(H+)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)

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