實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣：
①加熱NaNO₂（一種致癌物質(zhì)，有毒）與NH₄Cl的混合物濃溶液制取N₂；
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N₂；
③加熱條件下用NH₃還原CuO得純凈的N₂和活性銅粉．
如圖所示，給出了按上述途徑制取N₂可供選擇的幾種實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）按途徑①制取N₂時，應(yīng)選用上述裝置中的（填裝置代碼）做發(fā)生裝置．
（2）若只需較純凈的N₂，有同學(xué)建議把②和③兩條途徑協(xié)同使用，這樣做的好處是．
（3）按途徑③制取N₂時，若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是：A→C→B→D．在A裝置中所需要的試劑是和．（寫試劑名稱）
①甲同學(xué)：為通過實驗現(xiàn)象驗證C處有水產(chǎn)生，必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為、．（寫試劑名稱）
②乙同學(xué)：實驗過程中，發(fā)現(xiàn)黑色固體完全變紅，質(zhì)疑此時紅色固體可能含Cu₂O．通過查閱資料知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．依據(jù)信息，請設(shè)計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu₂O：
③丙同學(xué)：實驗時充分加熱，至C裝置硬質(zhì)玻管質(zhì)量不再減輕為止．實驗完畢后，若實驗測得收集的N₂體積為aL（已折算為標(biāo)準狀況），硬質(zhì)玻管質(zhì)量減輕了bg．則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含a、b的字母的代數(shù)式表示）（此空記3分）．
（4）目前工業(yè)上用氮氣和氫氣直接合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸．在以上各步反應(yīng)中，按要求完成化學(xué)反應(yīng)方程式：
①氮元素只發(fā)生還原反應(yīng)、
②氮元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)：．

實驗室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，某化學(xué)興趣小組測定其中NH₄HCO₃的含量．小組的同學(xué)設(shè)計用在混合物中加酸的實驗方法來測定其中NH₄HCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

（1）化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b…）
a→→→→→f→g→→
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是．
（3）E裝置的作用是：．
（4）實驗中，若C試管中溶液褪色，則測定結(jié)果可能會偏．
（5）若混合物樣品質(zhì)量為9.875g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH₄HCO₃的質(zhì)量分數(shù)為．
（6）從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進一步的改進是．

下列實驗設(shè)計，不合理的是（　　）