2．氧族元素性質的相似性及遞變性(1)相似性 ①最外層電子都有6個電子.均能獲得2個電子.而達到穩(wěn)定結構.②在氣態(tài)氫化物中均顯2價.分子式為H2R.③在最高價氧化物中均+6價.分子式為RO3.④最高價氧化物對應水化物的分子式為H2 RO4.(2)遞變性①單質的溶沸點升高.氧化性減弱.②氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小.還原性增強.③最高價氧化物的水化物酸性減弱. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。

信息① 原子半徑大�。篈>B>C>D

信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

甲：是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。

乙：無色，無味而易燃，是21世紀的主要能源。

丙：有強氧化性，可以用于消毒殺菌。請根據上述信息回答下列問題。

（1）丙            （寫化學式）寫出其分子的的電子式          。

（2）寫出A原子最外層電子排布式                 。將該元素的單質溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：                                

（3）B形成的單質晶體可能為          。

A．離子晶體      B．分子晶體       C．原子晶體      D．金屬晶體

（4）C的同主族元素的單質及其化合物的性質存在著相似性和遞變性。下列有關說法正確的是____       

A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱

B．其氫化物中的鍵長按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小

C．其氫化物的沸點按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次增強

D．其陰離子的還原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的順序依次增強

（5）與氬原子質子數和電子數均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及還有_______  、___________等（例舉兩種即可）

 

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四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。

信息① 原子半徑大�。篈>B>C>D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：
甲：是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。
乙：無色，無味而易燃，是21世紀的主要能源。
丙：有強氧化性，可以用于消毒殺菌。請根據上述信息回答下列問題。
（1）丙           （寫化學式）寫出其分子的的電子式         。
（2）寫出A原子最外層電子排布式                。將該元素的單質溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：                                
（3）B形成的單質晶體可能為         。
A．離子晶體      B．分子晶體       C．原子晶體      D．金屬晶體
（4）C的同主族元素的單質及其化合物的性質存在著相似性和遞變性。下列有關說法正確的是____       
A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小
C．其氫化物的沸點按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次增強
D．其陰離子的還原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的順序依次增強
（5）與氬原子質子數和電子數均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及還有_______ 、___________等（例舉兩種即可）

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（2009?合肥二模）元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素構成的某些微粒往往具有相同的電子數，周期表中主族元素可以構成許多電子數為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或離子．
（1）寫出⑨元素的原子核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
．
（2）比較③、⑤分別與⑦形成的化合物水溶液的pH大小
NaCl
NaCl
＞
AlCl3
AlCl3
（寫化學式）．
（3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應的化學方程式
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
．
（4）含有⑥元素的某種18電子的離子和H+及OH-均可發(fā)生反應，分別寫出反應的離子方程式：
HS-+H+=H2S↑
HS-+H+=H2S↑
，
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．

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元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素構成的某些微粒往往具有相同的電子數，周期表中主族元素可以構成許多電子數為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或離子．
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（1）寫出⑨元素的原子核外電子排布式______．
（2）比較③、⑤分別與⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（寫化學式）．
（3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應的化學方程式______．
（4）含有⑥元素的某種18電子的離子和H+及OH-均可發(fā)生反應，分別寫出反應的離子方程式：
______，______．

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元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素構成的某些微粒往往具有相同的電子數，周期表中主族元素可以構成許多電子數為10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或離子．
（1）寫出⑨元素的原子核外電子排布式______．
（2）比較③、⑤分別與⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（寫化學式）．
（3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應的化學方程式______．
（4）含有⑥元素的某種18電子的離子和H+及OH-均可發(fā)生反應，分別寫出反應的離子方程式：
______，______．

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