Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + H+NH4+水解產(chǎn)生的H+對(duì)Fe2+的水解起到抑制作用.反之也成立.(五)電化學(xué) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）為證明Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將Cu片放入Fe(NO3)3

溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，由此甲同學(xué)得到Fe3+具有較

強(qiáng)氧化性的結(jié)論。

乙同學(xué)提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧

化Cu”，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

已知：

水解反應(yīng)

平衡常數(shù)（K）

Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+

7.9 × 10-4

Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-10

Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-7

請(qǐng)回答：

（1）稀硝酸和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為  （    ）                                      。

（2）請(qǐng)利用所提供的試劑，幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

     試劑：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、稀硝酸 方案： (     )

（3）丙同學(xué)分別實(shí)施了甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，并在實(shí)驗(yàn)過程中用pH計(jì)監(jiān)測(cè)溶液pH

的變化，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案

溶液逐漸變成藍(lán)綠色， pH略有上升

乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案

無明顯現(xiàn)象，pH沒有明顯變化。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （            。）

②導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH略有上升的可能原因是   (          )               

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)更簡便可行的實(shí)驗(yàn)方案，幫助甲同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?（         ）                    

 

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（14分）為證明Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將Cu片放入Fe(NO3)3

溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，由此甲同學(xué)得到Fe3+具有較

強(qiáng)氧化性的結(jié)論。

乙同學(xué)提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧

化Cu”，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

已知：

水解反應(yīng)

平衡常數(shù)（K）

Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+

7.9 × 10-4

Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-10

Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-7

請(qǐng)回答：

（1）稀硝酸和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為  （    ）                                     。

（2）請(qǐng)利用所提供的試劑，幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

     試劑：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、稀硝酸 方案： (     )

（3）丙同學(xué)分別實(shí)施了甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，并在實(shí)驗(yàn)過程中用pH計(jì)監(jiān)測(cè)溶液pH

的變化，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案

溶液逐漸變成藍(lán)綠色， pH略有上升

乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案

無明顯現(xiàn)象，pH沒有明顯變化。

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （            。）

②導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH略有上升的可能原因是  (          )               

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)更簡便可行的實(shí)驗(yàn)方案，幫助甲同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?（         ）                    

 

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淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+若在此溶液中加入鹽酸,則溶液的顏色變化為(    )

A.綠色變深           B.淺綠色變得更淺      C.變黃     D.無明顯變化

 

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為證明Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，由此甲同學(xué)得到Fe3+具有較強(qiáng)氧化性的結(jié)論。

乙同學(xué)提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。已知：

水解反應(yīng)

平衡常數(shù)（K）

Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+

7.9 × 10-4

Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-10

Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+

3.2 × 10-7

 

請(qǐng)回答：（1）稀硝酸和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。

（2）請(qǐng)利用所提供的試劑，幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

試劑：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、硝酸鈉溶液、稀鹽酸。

方案：                                                   。

（3）丙同學(xué)分別實(shí)施了甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，并在實(shí)驗(yàn)過程中用pH計(jì)監(jiān)測(cè)溶液pH的變化，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案

溶液逐漸變成藍(lán)綠色， pH略有上升

乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案

無明顯現(xiàn)象，pH沒有明顯變化。

 

①據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                 。

②導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH略有上升的可能原因是                           。

③解釋乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                   。

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)更簡便可行的實(shí)驗(yàn)方案，幫助甲同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?u>                     。

 

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工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程：

下列說法正確的是：

A．改變反應(yīng)①的平衡體系中c(H+)濃度，溶液顏色無明顯變化

B．若2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)，說明反應(yīng)①達(dá)平衡狀態(tài)

C．反應(yīng)②中還原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+

D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

 

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