利用黃鐵礦為原料制取硫酸，在煅燒時礦石中硫的利用率為98%，在接觸氧化時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%。煅燒1t含硫質(zhì)量分數(shù)為48%的礦石，能生產(chǎn)多少噸H₂SO₄質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸？

利用黃鐵礦為原料制取硫酸，在煅燒時礦石中硫的利用率為98%，在接觸氧化時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%。煅燒1t含硫質(zhì)量分數(shù)為48%的礦石，能生產(chǎn)多少噸H₂SO₄質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸？

（4分）利用黃鐵礦為原料制取硫酸，在煅燒時礦石中硫的利用率為98%，在接觸氧化時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%。煅燒1t含硫質(zhì)量分數(shù)為48%的礦石，能生產(chǎn)多少噸H₂SO₄質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸？

（分）利用黃鐵礦為原料制取硫酸，在煅燒時礦石中硫的利用率為98%，在接觸氧化時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%。煅燒1t含硫質(zhì)量分數(shù)為48%的礦石，能生產(chǎn)多少噸H₂SO₄質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸？

硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS₂)制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂制備綠礬。

（一）SO₂和O₂反應制取的反應原理為：2SO₂＋O₂2SO₃，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為______。

（2）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。

A．v(SO₂)=v(SO₃)                 B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變

C．混合氣體質(zhì)量不變             D．各組分的體積分數(shù)不變

（二）某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

（3）B電極的電極反應式為______；溶液中H^＋的移動方向由______極到______極；電池總反應式為______。

（三）利用燒渣制綠礬的過程如下

測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：

a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL。溶液。

b．量取25 ml。待測液于錐形瓶中。

c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO₄ 溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積40 mL。根據(jù)上述步驟同答下列問題。

（4）滴定時發(fā)生反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）。

（5）用硫酸酸化的KMnO₄滴定終點的標志是

（6）計算上述產(chǎn)品中的FeSO₄.7H₂O質(zhì)量分數(shù)為______。