題目列表(包括答案和解析)
(1)(19分)①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng),他設(shè)計(jì)了如下幾種方案,其中合理的是 (填序號(hào))
A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出; |
B.鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2; |
C.銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2) |
D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無(wú)氣泡 |
甲杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
乙杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.4 | 0.2 | 0.1 | 0.05 | 0.025 |
兩杯溶液濃度差值 | 0 | 0.4 | 0.6 | 0.7 | 0.75 | 0.775 |
電壓 mV | 0 | 6 | 12 | 16 | 22 | 26 |
電流 mA | 0 | 0.02 | 0.04 | 0.06 | 0.07 | 0.08 |
甲杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 |
乙杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 |
兩杯溶液溫差℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
電壓 mV | 0 | 6.1 | 12 | 20 | 27 | 34 |
電流 mA | 0 | 0.025 | 0.047 | 0.07 | 0.15 | 0.18 |
(1)(19分)①研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強(qiáng),他設(shè)計(jì)了如下幾種方案,其中合理的是 (填序號(hào))
A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出;
B.鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2;
C.銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2)
D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無(wú)氣泡
E.常溫下,分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解
②請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。要求:
a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;
b.在方框內(nèi)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖并注明所需的藥品;
c.寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)解釋現(xiàn)象
(2)學(xué)完原電池的相關(guān)知識(shí)后,甲組同學(xué)認(rèn)為構(gòu)成原電池必須有三個(gè)條件:①活動(dòng)性不同的兩極;②電解質(zhì)溶液;③閉合回路。乙組同學(xué)對(duì)條件①提出異議,認(rèn)為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池,以下為乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置簡(jiǎn)圖以及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)報(bào)告,然后將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整并填在相應(yīng)的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路。
濃差電池與溫差電池
一、【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的濃度不同,可否形成原電池
2、電池中兩杯溶液及電極均相同,兩杯溶液的溫度不同,可否形成原電池
3、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究?jī)杀芤旱?u> 對(duì)電池電壓和電流的影響
4、電池中兩杯溶液及電極均相同,研究?jī)杀芤旱?u> 對(duì)電池電壓和電流的影響
二、【儀器與藥品】略。
三、【實(shí)驗(yàn)方法與步驟】
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)方法:略。
Ⅱ、研究的步驟
㈠實(shí)驗(yàn)A:濃差電池
電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:
1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。
2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。
3、使用銅片當(dāng)電極。測(cè)量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流,將結(jié)果記錄于表 1。
㈡實(shí)驗(yàn)B:溫差電池
電解液均為硫酸銅,電極均為銅片:(步驟略,結(jié)果記錄于表2)
四、【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】
實(shí)驗(yàn)A:濃差電池 :表1
甲杯硫酸銅濃度 mol/L |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
0.8 |
乙杯硫酸銅濃度 mol/L |
0.8 |
0.4 |
0.2 |
0.1 |
0.05 |
0.025 |
兩杯溶液濃度差值 |
0 |
0.4 |
0.6 |
0.7 |
0.75 |
0.775 |
電壓 mV |
0 |
6 |
12 |
16 |
22 |
26 |
電流 mA |
0 |
0.02 |
0.04 |
0.06 |
0.07 |
0.08 |
實(shí)驗(yàn)B:溫差電池:表2
甲杯硫酸銅溫度℃ |
19 |
19 |
19 |
19 |
19 |
19 |
乙杯硫酸銅溫度℃ |
19 |
29 |
39 |
49 |
59 |
69 |
兩杯溶液溫差℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
電壓 mV |
0 |
6.1 |
12 |
20[來(lái)源:] |
27 |
34 |
電流 mA |
0 |
0.025 |
0.047 |
0.07 |
0.15 |
0.18 |
五、【討論】
1、濃差電池:若硫酸銅濃差電池放電較長(zhǎng)一段時(shí)間后,可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺,而乙杯顏色變深,而電壓也逐漸下降,同時(shí)可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
這說(shuō)明:甲杯中的電極反應(yīng)式為
乙杯中的電極反應(yīng)式為
電池放電一段較長(zhǎng)時(shí)間后電壓下降的原因:
2、溫差電池(略)
六、【結(jié)論】
由上述【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】可得結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)A: [來(lái)源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
實(shí)驗(yàn)B:(略)
甲、乙兩小組同學(xué)給你什么啟示:
A.鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出; |
B.鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2; |
C.銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解(2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2) |
D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片無(wú)氣泡 |
甲杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 | 0.8 |
乙杯硫酸銅濃度 mol/L | 0.8 | 0.4 | 0.2 | 0.1 | 0.05 | 0.025 |
兩杯溶液濃度差值 | 0 | 0.4 | 0.6 | 0.7 | 0.75 | 0.775 |
電壓 mV | 0 | 6 | 12 | 16 | 22 | 26 |
電流 mA | 0 | 0.02 | 0.04 | 0.06 | 0.07 | 0.08 |
甲杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 | 19 |
乙杯硫酸銅溫度℃ | 19 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 |
兩杯溶液溫差℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
電壓 mV | 0 | 6.1 | 12 | 20 | 27 | 34 |
電流 mA | 0 | 0.025 | 0.047 | 0.07 | 0.15 | 0.18 |
太陽(yáng)是銀河系中極為普通的一顆恒星,劇烈的熱核反應(yīng)使之不斷地向外輻射能量。太陽(yáng)輻射的能量絕大部分集中在紫外波段,可見(jiàn)光波段和紅外光波段,它們的能量分別占總輻射量的9%、44%和47%。地球的大氣層中,基本不變的成分為氧、氮、氬等,占大氣總量的99.96%,可變氣體成分主要有CO2、水汽和臭氧等,這些氣體的含量極小,但對(duì)大氣物理狀況的影響極大。大氣臭氧層一般是指高度在離地面10~15Km的大氣層,其中臭氧的濃度很低,將它折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況,其總累積厚度也不過(guò)0.3cm,其含量雖小,但對(duì)地球的氣候和生物影響很大。
(1)大氣壓強(qiáng)P隨距地面高度Z(m)的增大而減小,經(jīng)驗(yàn)公式為PZ=,其中P0為地表的氣壓值,e=2.718。若臭氧層集中在24km的高空處,設(shè)在該高度處的溫度為—50℃。試估算臭氧層的厚度。
(2)簡(jiǎn)要說(shuō)明臭氧層對(duì)地球生物圈的意義。
(3)臭氧層的生消可以簡(jiǎn)化成如下的反應(yīng)方程:高層大氣中的一個(gè)重要的光化學(xué)反應(yīng)是氧分子吸收太陽(yáng)輻射中波長(zhǎng)λ<0.24μm的光子,離解為氧原子,即O2+hν(λ<0.24μm) O+O,由此可形成一系列的反應(yīng),其中最重要的是氧原子和氧分子在第三體(M)的參與下形成臭氧,其反應(yīng)方程式為 。這里的M主要是氧分子或氮分子,它們是在反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)滿足能量守恒和動(dòng)量守恒所必須的。臭氧在λ<0.18μm的輻射作用下,能離解成氧分子和氧原子,其反應(yīng)方程式為 。
(4)人類的活動(dòng)所產(chǎn)生的一些氣體,能對(duì)大氣中的臭氧起到破壞作用。使其含量減少,將造成嚴(yán)重后果,直接威脅到人類的生活和生存。近些年來(lái),屢有在南極或北極,甚至在西藏出現(xiàn)臭氧空洞的報(bào)道,引起人們極大的關(guān)注。簡(jiǎn)要說(shuō)明人類活動(dòng)產(chǎn)生的那些氣體對(duì)大氣臭氧層能起破壞作用。
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