鈉元素位于周期表＿＿周期＿＿族.自然界中鈉只能以 的形態(tài)存在.主要以 的形式存在. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)根據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
（1）與鈉同周期且離子半徑最小的元素位于周期表的第
 
族．其氧化物屬于
 
晶體．
（2）金屬鈉在一定條件下與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H2
一定條件
2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為
 
，含有的化學鍵為
 
鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）．
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是
 
．
a．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl      d．與NaOH溶液反應的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量（設(shè)為E）如圖所示：
①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是
 
．
②根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟
 
E氧（填“＞”“＜”或“=”）．

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（2010?四川）短周期元形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，又能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第
三
三
周期，第
ⅥA
ⅥA
族．
（2）B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產(chǎn)物為
硫酸鈉（Na2SO4）
硫酸鈉（Na2SO4）
，當生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子
2
2
mol
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為：
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2
．
（5）H的溶液與稀硫酸反應的方程式為
S22-+2H+=S↓+H2S↑
S22-+2H+=S↓+H2S↑
．

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都由短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H． H與一種相對分子質(zhì)量為78的供氧劑的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中的位置
第三周期ⅥA
第三周期ⅥA
．
（2）指出H物質(zhì)中的化學鍵類型
離子鍵、共價健
離子鍵、共價健
．
（3）寫出B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑
．
（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的離子濃度由大到小關(guān)系是
C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）
．
（5）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．當生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子
2
2
mol．
（6）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：
4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）
4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）
．

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X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。它們的電子層數(shù)之和為10，Z、W元素的原子最外層電子數(shù)之和是X元素原子最外層電子數(shù)的2倍，Z、W元素的原子質(zhì)子數(shù)之和是X、Y元素原子質(zhì)子數(shù)之和的2倍，X元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請?zhí)羁眨?/p>

（1）X元素為______________，Y元素為______________。

（2）Z元素位于周期表的第______________周期。

（3）若Z為鈉，則W為______________；XYW2的結(jié)構(gòu)式為：______________。

（4）寫出的電子式：______________。

（5）寫出與XY電子總數(shù)相同的一種雙原子核微粒的化學式：______________。

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（8分）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①它們的電子層數(shù)之和為10；②Z、W元素的原子最外層電子數(shù)之和是X元素原子最外層電子數(shù)的2倍；③Z和W元素原子質(zhì)子數(shù)之和是X、Y元素原子質(zhì)子數(shù)之和的2倍；④X元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。回答下列問題：

   （1）X元素為__________，Y元素為____________；

   （2）Z元素位于周期表的第________周期；

   （3）過量X的最高價氧化物通入氫氧化鈉溶液中，小心蒸干，得到固體為：___________；

   （4）若Z為鈉，則W為     ；XYW2的結(jié)構(gòu)式為        ，X22－的電子式為       ；

   （5）寫出與XY電子總數(shù)相同的一種雙原子核微粒的化學式           。

 

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