(1)事實證明,原電池中發(fā)生的反應通常是放熱反應。利用下列化學反應可以設計成原電池的是　　　　。 
A.C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)　ΔH>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)　ΔH<0
C.2H₂(g) +O₂(g)2H₂O(l)　ΔH<0
D.CaCO₃(s)+2HCl(aq)CaCl₂(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)　ΔH<0
E.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH<0
(2)有A、B、C、D四種金屬,將A與B用導線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B不易腐蝕。將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯變化,如果把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此判斷A、B、C、D的活動性由強到弱的順序是　　　　。 

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：

CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：

(1) K的表達式為：　         　  　　；該反應的正反應為　　        　反應（“吸熱”或“放熱”）

(2) 能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：               

Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H₂)正= v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)　

（3）某研究小組利用反應：CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)  △H=－41.2kJ/mol，制備CO₂與H₂的混合氣體。用堿液吸收一定量CO₂的方法來提高混合氣中H₂與CO₂的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO₂，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                。

（4）如將H₂與CO₂以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH₄。已知：

CH₄ (g) + 2O₂(g)  CO₂(g)+ 2H₂O（1）  ΔH₁＝－890.3 kJ/mol 

H₂(g) + 1/2O₂(g)  H₂O（1）           ΔH₂＝－285.8 kJ/mol 

則CO₂(g)與H₂(g)反應生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是                     。

（5）熔融鹽燃料電池如下圖：

該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH₄ +4CO₃^2－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正極的電極反應是_______ 。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設空氣中O₂體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH₄____________L。

A.M＞N＞P＞Z                               B.M＞N＞Z＞P          

C.Z＞P＞M＞N                               D.P＞M＞N＞Z

有M、N、P、Z四種金屬，從以下實驗①M＋N²⁺M²⁺＋N，②用Pt電極電解同物質(zhì)的量濃度的P和M的硫酸鹽的混合溶液，在陰極上析出單質(zhì)M，③把N和Z用導線相聯(lián)并同時放入Z的硫酸鹽溶液中，電極反應為：Z²⁺＋2e^－＝Z，N－2e^－＝N²⁺，判斷這四種金屬的還原性由強到弱的正確順序是

[　　]

A.M＞N＞P＞Z                            B.M＞N＞Z＞P

C.Z＞P＞M＞N                            D.P＞M＞N＞Z