數(shù)據(jù)記錄及計(jì)算 編 號(hào) 滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積 {c(HCl)=0.1032 mol• L-1} 待測(cè)NaOH 初讀數(shù)a 終讀數(shù)b 體積mL 體積mL 濃度 mol• L-1 1 2 3 [課后反思]我的問題和收獲 第二單元 溶液的酸堿性 酸堿中和滴定 [學(xué)習(xí)目標(biāo)]掌握酸堿中和滴定的誤差的分析. [課前準(zhǔn)備]:用已知濃度的鹽酸滴定25mL未知濃度的NaOH溶液.以測(cè)定NaOH的物質(zhì)的量濃度. 問題1:該實(shí)驗(yàn)所需的儀器有哪些? 問題2:請(qǐng)說出該實(shí)驗(yàn)的操作步驟. 問題3:仍以上述實(shí)驗(yàn)為例子分析: C÷V(堿) .由于所取的堿的體積和酸的濃度均為定值.此時(shí)操作中的各種誤差將體現(xiàn)在哪里? [新課學(xué)習(xí)]三.中和滴定誤差分析 [交流與討論]中和滴定誤差分析的思維基點(diǎn)是什么? [解決問題]:用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿溶液.試說明下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高.偏低還是無影響? 1)酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定 2)錐形瓶只用蒸餾水洗滌 后仍留有少量蒸餾水 3)錐形瓶用蒸餾水洗滌后.又用待測(cè)液潤洗 4)錐形瓶用蒸餾水洗滌后.誤用鹽酸潤洗 5)鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外 6)待測(cè)液在振蕩時(shí)濺出錐形瓶外 7)滴定終點(diǎn)時(shí).滴定管仰視讀數(shù) 8)滴定終點(diǎn)時(shí).滴定管俯視讀數(shù) 9)記錄起始體積時(shí).仰視讀數(shù).終點(diǎn)時(shí)平視 10)記錄起始體積時(shí).仰視讀數(shù).終點(diǎn)時(shí)俯視 11)滴加鹽酸.橙色不足半分鐘即褪色 12)滴加鹽酸.溶液變?yōu)榧t色 13)滴定前.酸式滴定管有氣泡.滴定后消失 14)滴定前.酸式滴定管無氣泡.滴定后產(chǎn)生氣泡 15)滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體 16)堿式滴定管水洗后.就用來量取待測(cè)液 17)用堿式滴定管量取待測(cè)液.停止放液時(shí).俯視讀數(shù) 18)滴定過快成細(xì)流.將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下 [交流與討論] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

“白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40 mL 6 mol·L－1鹽酸，反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)完全時(shí)，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復(fù)上面的實(shí)驗(yàn)。

(1)鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是

________________________________________________________________________。

(2)如何檢驗(yàn)鐵片已經(jīng)洗凈

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理如下，完成下列表格。(鋅的密度為7.14 g/cm3)

 

數(shù)據(jù)記錄

數(shù)據(jù)處理

鍍鋅鐵皮

長度/cm

寬度/cm

鍍鋅鐵皮質(zhì)量/g

鐵皮質(zhì)量/g

鋅鍍層厚度(單側(cè))/cm

鋅鍍層平均厚度(單側(cè))/cm

A

5.00

4.90

4.460

4.313

4.201×10－4

 

B

5.10

5.00

4.421

4.267

4.229×10－4

C

5.20

5.00

4.640

4.467

4.660×10－4

計(jì)算鍍鋅鐵皮鋅鍍層平均厚度(單側(cè))________cm。本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的地方可能有哪些(任意列舉兩

種)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

方案二：已知鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑。某同學(xué)按下圖裝置設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮放入6 mol·L－1 NaOH溶液中�；卮鹣铝袉栴}。

(4)裝置中導(dǎo)管a的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動(dòng)C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的順序是

____________________________________________________(填序號(hào))。

(6)實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL(實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm  L·mol－1)。則鍍鋅鐵皮的厚度為

________________________________________________________cm。(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式)

 

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“白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮的厚度，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40mL 6mol?L―1鹽酸，反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)完全時(shí)，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復(fù)上面實(shí)驗(yàn)。

（1）鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是          。

（2）如何檢驗(yàn)鐵片已經(jīng)洗凈          。

（3）該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理如下，完成下列表格（鋅的密度為7.14g/cm3）

 

數(shù)據(jù)記錄

數(shù)據(jù)處理

鍍鋅鐵皮

長度

/cm

寬度

/cm

鍍鋅鐵皮質(zhì)量/g

鐵皮

質(zhì)量/g

鋅鍍層厚度

（單側(cè)）/cm

鋅鍍層平均厚度（單側(cè)）/cm

A

5.00

4.90

4.460

4.313

4.201×10―4

 

B

5.10

5.00

4.421

4.267

4.229×10―4

C

5.20

5.00

4.640

4.467

4.660×10―4

計(jì)算鍍鋅鐵皮鋅鍍層平均厚度（單側(cè)）          cm。本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能有哪些（任意例舉兩種）          、      

方案二：已知鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)離子方程式為：Zn+2OH―+2H2O=[Zn(OH)4]2―+H2↑。某同學(xué)按右圖裝置設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮放入6mol?L―1  NaOH溶液中。回答下列問題：

（4）裝置中導(dǎo)管a的作用是          。

（5）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動(dòng)C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的順序是          （填序號(hào)）。

（6）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL（實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為Vm mol?L―1）。則鍍鋅鐵皮的厚度為          cm。（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式）

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草酸亞鐵（FeC2O4?2H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)．已知：CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉．回答下列問題：
Ⅰ：興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．
（1）將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成，則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有
 
．
（2）探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式．
①提出假設(shè)
假設(shè)1：
 
；  假設(shè)2：FeO； 假設(shè)3：FeO和Fe混合物
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3．
限選試劑：1.0mol?L-1鹽酸、3% H2O2、0.1mol?L-1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量
 
，充分振蕩		 若溶液顏色明顯改變，且有
 
生成，則證明有鐵單質(zhì)存在
步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中，滴加
 

 
 

 
Ⅱ：某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸．現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量．滴定反應(yīng)是：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O   實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：
①將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V1 mL
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)點(diǎn)滴液，直至溶液不立刻變紅．將濾液過濾至另一個(gè)錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V2 mL
③重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1～2次
若某小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：V1=18.90mL，V2=6.20mL．根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.20g 樣品中：n（Fe2+）=
 
； n（C2O42-）=
 
；FeC2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（精確到0.01%）

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（2009?淮安二模）某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請(qǐng)你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題．（有關(guān)實(shí)驗(yàn)藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻））稀釋至刻度線，搖勻即得待測(cè)食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20.00mL于
錐形瓶
錐形瓶
中．
（3）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
（4）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定2-3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		 1 2 3 4
V（樣品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)） 0.00 0.200 0.10 0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)） 14.98 15.20 15.12 15.95
V（NaOH）/mL（消耗） 14.98 15.00 15.02 15.95
則c（樣品）/moL?L-1=
0.75mol/L
0.75mol/L
；樣品總酸量g/100mL=
4．g/100ml
4．g/100ml
．
Ⅲ．交流與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
試分析他的計(jì)算是否合理，如果不合理請(qǐng)說明理由：
不合理，因?yàn)榈谒慕M數(shù)據(jù)與前3組相差較大，屬異常值，應(yīng)舍去
不合理，因?yàn)榈谒慕M數(shù)據(jù)與前3組相差較大，屬異常值，應(yīng)舍去
．
（2）乙同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時(shí)，滴定過程中使用pH計(jì)將溶液的pH變化情況記錄如下表．
V（NaOH）/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00
溶液pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70
①請(qǐng)作出pH-V（NaOH）圖．

②由表和圖可知：在允許的誤差范圍（±0.1%）內(nèi)，pH突變（滴定突躍）范圍為
7.74～9.70
7.74～9.70
．所以可選擇
酚酞
酚酞
作指示劑．
附：常見指示劑的變色范圍
指示劑 變色的范圍（pH）
甲基橙 3.1～4.4
石蕊 5.0～8.0
酚酞 8.2～10.0

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利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質(zhì)量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H2的體積．精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀，作氣密性檢查．
（2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g～0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
（4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
（6）當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
重復(fù)上述操作進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)，避免偶然誤差．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)室溫度：25℃，壓強(qiáng)：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
（1）連接裝置及氣密性檢查：當(dāng)A瓶加料口塞上橡膠塞，
 
可以確認(rèn)裝置氣密性合格．
（2）B中所裝液體一般是
 
（填“水”或“品紅”）．A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃（鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.3）
實(shí)驗(yàn)次數(shù) m（Mg）/g 硫酸體積/mL 液體量瓶中液體體積/mL 抽出氣體體積/mL 氫氣體積/mL 計(jì)算1mol氫體積/L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 X
2 0.115 10.0 121.0 8.0
①上表中X=
 
．
②計(jì)算1mol氫氣體積兩次實(shí)驗(yàn)的平均值=
 
L．
③計(jì)算實(shí)驗(yàn)誤差：（實(shí)驗(yàn)值-理論值）/理論值×100%=
 
．
④引起該誤關(guān)的可能原因
 
（填字母）．
A．鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C．鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
D．所用稀硫酸不足量
（4）許多同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的數(shù)據(jù)偏高（記錄數(shù)據(jù)時(shí)已恢復(fù)至室溫）．為此，某化興趣小組的同學(xué)對(duì)此實(shí)驗(yàn)方案提出了兩條修正建議：
①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計(jì)入氫氣的體積．
②B瓶中導(dǎo)管（圖2中陰影部分VB）內(nèi)液柱部分在反應(yīng)后為空氣所占據(jù)，不該計(jì)入氫氣的體積．
你認(rèn)為他們的意見合理的是
 
（合理則填序號(hào)，否則填“無”）．如有合理之處，請(qǐng)根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的1mol氫氣體積的數(shù)學(xué)表達(dá)式．（鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.3）
實(shí)驗(yàn)次數(shù) m（Mg）
g		 硫酸體積mL 液體量瓶中液體體積mL 抽出氣體體積mL B瓶的一段液柱體積mL 水汽體積百分含量 計(jì)算1mol氫體積L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 VB a%
1mol氫氣體積=
 
L（填寫數(shù)學(xué)表達(dá)式）．

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