題目列表(包括答案和解析)
某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數,設計了如下實驗方案:
方案I:銅鋁混合物測定生成氣體的體積
方案II:銅鋁混合物測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是
A.溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.溶液A和溶液B選用稀硝酸
C.若溶液B選用濃硝酸,測得銅的質量分數偏小
D.實驗室中方案II更便于實施
某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數,設計了如下實驗方案:
方案 I :銅鋁混合物測定生成氣體的體積
方案 II :銅鋁混合物測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是( )
A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B.溶液A和B均可以選用稀硝酸
C.若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質量分數偏小 D.實驗室方案 II 更便于實施
某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數,設計了如下實驗方案:
方案I:銅鋁混合物 測定生氣體的體積
方案Ⅱ:銅鋁混合物 測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是 ( )
A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質量分數偏小
C.溶液A和B均可選用稀硝酸
D.實驗室中方案II更便于實施
某化學學習小組對鋁與酸和堿的反應進行探究,過程如下。
實驗I:
(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應,隨反應進行,鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快,對此原因,你認為合理的猜測是下列的 (填寫相應的字母);
a. 鹽酸的物質的量濃度大于硫酸的物質的量濃度
b. Cl-能促進此反應的進行
c. SO42-能抑制此反應的進行
d. 硫酸使鋁發(fā)生鈍化
(2)為了探究反應速率不同的原因,請你根據所提供的藥品,填寫實驗方案中的空白部分。
藥品:氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。
方案:取兩支試管,分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的 (填寫相應的試劑,下同),再向其中的一支試管中加入適量的 固體并振蕩使固體溶解,觀察實驗現象。
實驗探究:略。
實驗II:
取足量的形狀、質量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應,待反應停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量,剩余鋁絲的質量關系是前者 后者(填“大于”或“小于”或“等于”);觀察反應后的液體,發(fā)現鋁與鹽酸反應后所得的液體是黑色渾濁的,試管底部有少量黑色沉淀,對此現象,同學們進行了如下探究:
(1)提出猜想
同學們查找資料后獲得如下信息:工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的,所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質,據此,同學們提出如下猜想:
猜想1:此黑色固體是鐵單質,可能是電解得到的鋁與雜質反應生成的,相應的化學反應方程式為 ;
猜想2:此黑色固體是硅單質,是電解得到的鋁與二氧化硅反應生成的。
猜想3:此黑色固體是鋁單質,是鋁與鹽酸反應時因反應過快而變成粉末分散到溶液中;
猜想4:此黑色固體可能是上述若干種單質組成的混合物。
(2)設計實驗方案并完成相關實驗:
將反應后所得的液體進行過濾、洗滌,分別取少量固體置于兩支試管中,完成下列實驗:
① 向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸,觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現固體完全溶解,證明猜想 一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。
② 向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液,觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現固體完全溶解,證明猜想 一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”);
(3)得出結論
綜合實驗①②的現象,可推知猜想 (填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的,固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為: 。
某化學學習小組對鋁與酸和堿的反應進行探究,過程如下。
實驗I:
(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應,隨反應進行,鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快,對此原因,你認為合理的猜測是下列的 (填寫相應的字母);
a. 鹽酸的物質的量濃度大于硫酸的物質的量濃度
b. Cl-能促進此反應的進行
c. SO42-能抑制此反應的進行
d. 硫酸使鋁發(fā)生鈍化
(2)為了探究反應速率不同的原因,請你根據所提供的藥品,填寫實驗方案中的空白部分。
藥品:氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。
方案:取兩支試管,分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的 (填寫相應的試劑,下同),再向其中的一支試管中加入適量的 固體并振蕩使固體溶解,觀察實驗現象。
實驗探究:略。
實驗II:
取足量的形狀、質量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應,待反應停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量,剩余鋁絲的質量關系是前者 后者(填“大于”或“小于”或“等于”);觀察反應后的液體,發(fā)現鋁與鹽酸反應后所得的液體是黑色渾濁的,試管底部有少量黑色沉淀,對此現象,同學們進行了如下探究:
(1)提出猜想
同學們查找資料后獲得如下信息:工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的,所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質,據此,同學們提出如下猜想:
猜想1:此黑色固體是鐵單質,可能是電解得到的鋁與雜質反應生成的,相應的化學反應方程式為 ;
猜想2:此黑色固體是硅單質,是電解得到的鋁與二氧化硅反應生成的。
猜想3:此黑色固體是鋁單質,是鋁與鹽酸反應時因反應過快而變成粉末分散到溶液中;
猜想4:此黑色固體可能是上述若干種單質組成的混合物。
(2)設計實驗方案并完成相關實驗:
將反應后所得的液體進行過濾、洗滌,分別取少量固體置于兩支試管中,完成下列實驗:
① 向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸,觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現固體完全溶解,證明猜想 一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。
② 向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液,觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現固體完全溶解,證明猜想 一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”);
(3)得出結論
綜合實驗①②的現象,可推知猜想 (填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的,固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為: 。
一、選擇題(每小題只有一個正確答案,本題共45分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
D
D
D
D
C
A
C
C
10
11
12
13
14
15
D
D
B
B
B
D
二、(本題包括1小題,共10分)
16.(10分) (1)① (1分)
② 取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應,觀察產生氣泡的快慢 (2分)(操作1分,觀察指標1分。著重號部分缺一處扣1分。用金屬與沸水反應、等濃度鹽溶液堿性比較等合理方法均得分,方案無可行性不給分。)
③ Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 (2分)(化學式錯得0分,配平錯扣1分)
有白色膠狀沉淀生成,有無色刺激性氣味氣體產生 (2分)
(各占1分,著重號部分有缺漏合扣1分)
(2)① H2PO4-、HCO3-、HPO42- (2分) ② 強 (1分)
三、(本題包括2小題,共22分)
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