A．0．3 mol/L B．0．4 mol/L C．0．5 mol/L D．0．6 mol/L第Ⅱ卷(非選擇題 共55分) 【查看更多】

 

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用0．1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0．1 mol·L-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0．05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是
[     ]
A．4
B．7．2
C．10
D．11．3

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A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A原子形成的陽離子是一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大，E與C是同主族元素．C、D兩種元素可形成化合物甲，甲中既有離子鍵又有共價鍵；A、B、C、D四種元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液顯堿性．請回答：
（1）化合物甲的電子式為
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+
；乙的化學式有很多種，其中無機物是
NaHCO3
NaHCO3
，相對分子質(zhì)量最小的有機物是
CH3ONa
CH3ONa
．
（2）氣體A2、C2和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可形成燃料電池，其正極的電極反應式為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，電池總反應得到1.8g產(chǎn)物時，流經(jīng)外電路某一橫截面的電子數(shù)為
1.204×1023（或0.2NA）
1.204×1023（或0.2NA）
．
（3）A、B能形成無數(shù)種化合物，其中密度最小的氣態(tài)化合物燃燒熱為890.3 kJ/mol，該化合物燃燒的熱化學方程式為
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
．
（4）都由A、C、D、E形成的兩種化合物可以相互反應，其離子方程式為
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
．

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A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關系如圖（反應條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
（1）E的電子式是
．
（2）單質(zhì)X和B或D均能反應生成黑色磁性固體Y，Y的化學式是
Fe3O4
Fe3O4
．
（3）物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18．Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質(zhì)，反應的離子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
．
（4）取0.3mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
．
（5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題．有科學家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進行綜合利用．25℃，101kPa時，該反應的熱化學方程式是
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
．（已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1）

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將4 mol A和2 molB在2L的密閉容器中混合并在一定的條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+ B（g）2C（g），經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6 mol •L-1，現(xiàn)有以下幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的該反應的平均反應速率為0.3 mol •L-1• s -1　

②用物質(zhì)B表示的該反應的平均反應速率為0.6 mol •L-1• s -1

③2s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量的濃度為0.7 mol •L-1

④2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

其中表述正確的是（    ）

A． ①④        B．①③          C．②③          D．③④

 

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將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應， 2A(g) ＋B(g)  2C(g) 若經(jīng)2 s 后測得C 的濃度為0.6 mol/L ；

現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A 表示的反應的平均速率為0.3 mol/(L · s)   ②用物質(zhì)B 表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L · s)   ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70 ％ ④2 s 時物質(zhì)B 的濃度為0.7 mol/L 其中正確是（   ）。

  A ．①③     B ．①④     C ．②③     D ．③④

 

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